【精品课件】专题四离子反应[参考].ppt

考点1 电解质的相关概念及判断 1.电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物?电解质与非电解质的研究对象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电,要注意: (1)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质? (2)非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质? (3)单质?混合物既不是电解质,也不是非电解质? (4)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质,如CO2?NH3?Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质? 3.判断强?弱电解质时应注意的问题 (1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关? (2)电解质的强弱与其溶解性无关?某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以是强电解质?相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH等虽然能溶于水,但在水溶液中只有部分电离,故是弱电解质? (3)电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系?导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关,如某弱电解质虽然电离程度小,但离子浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强?因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱? 考点2 离子方程式的正误判断 1.离子方程式正误判断的“七看” (1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应 如2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑就不符合客观事实? (2)看“＝”?“?”?“↑”?“↓”等是否正确 如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为,应该写为 (5)看是否遵循“两等” 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等?氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等?如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-? (7)看是否符合题设条件要求 如“过量”?“少量”?“等物质的量”?“适量”?“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响?如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-? 2.书写离子方程式的两种特殊情况 (1)对于生成物是易溶于水的气体的反应,要特别注意反应条件,如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应,当浓度不大,又不加热时,离子方程式为NH+4+OH-＝NH3·H2O;当为浓溶液,又加热时,离子方程式为: ? (2)对微溶物Ca(OH)2要根据实际情况判断?当Ca(OH)2处于溶液状态时,写成离子;当Ca(OH)2处于浊液(即名称为石灰乳?石灰浆)或固态时,应写化学式? 考点3 与量有关的离子方程式的书写 1.若是多离子参与的复分解反应,可用“少定多变法”来书写 “少定”,即量少的反应物,若其阴?阳离子都参与反应,它们反应的个数之比按化学式的比例确定;“多变”即过量的反应物,其计量数根据反应的需要确定,不受化学式中的比例制约,是可变的? 如,Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液,其中Ca(HCO3)2中的Ca2+和HCO-3都参与反应:若Ca(HCO3)2少量,其离子Ca2+与HCO-3的比例是固定的:必以1:2的比例(即化学式的比例)参与反应?然后再确定与2个HCO-3反应需2个OH-,则可写出:Ca2++2HCO-3+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+?若Ca(HCO3)2过量,则不会有存在,反应为:Ca2++HCO-3+OH-＝CaCO3↓+H2O? 滴加顺序不同,实际上也是量多量少的问题,仍可用上述方法操作? 如在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,开始时Ba(OH)2少量,Ba2+?OH-必按其化学式的比例(1:2)参与反应,所以其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ ＝BaSO4↓+2H2O?若是在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,开始时NaHSO4少量,H+? 必按其化学式的比例(1:1)参与反应,所以其离子方程式为Ba2++OH-+H++ ＝BaSO4↓+H2O? 2.多步反应涉及的“量” 此类题常以能发生多步变化的物质作为关注点,根据另一反应物的量推测其反应到哪个程度? 若碱不足,其离子方程式为:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓;若碱过量,其离子方程式为:Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O?若Al3+与OH-的物质的量之比为