2011届高三化学(浙江专版)第2轮 第13课时 盐的水解及应用.ppt

Http:// 南京市湖南路1号B座808室 联系电话：025　Mail：admin@ * 2011届浙江专版高考第2轮总复习 【例1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： ＋H2O  ＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。 * 考点一　盐水解的影响因素及其应用 答案：B 点评： 平衡常数的介入给水解平衡的习题注入了新意，要注意知识的类推；选项C这种题型的理解如果从平衡常数角度分析则较易理解。 * * 【变式练习】(常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 解析：由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明该溶液中有抑制水电离的溶质存在，①④正确；②中NH 水解促进了水的电离，而③中硝酸钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响。 A * 考点二　盐溶液中离子浓度大小的比较 【例2】(2010·上海)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　) A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中： [Cl－]>[ ] B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋] C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[ ]>[SO ]>[H＋] D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S] 解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH＝7时，溶液中[H＋]＝[OH－]，则[Cl－]＝[ ]，A错；由于pH＝2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H＋]>[OH－]，B错；1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成可知：[ ]>[SO ]>[H＋]，C对；1 mol·L－1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，D错。 * 答案：C 点评： 在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。 * 【变式练习】下列浓度关系正确的是( ) A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na ＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO )＞c(OH－)＞c( )＞c(H＋) D * 解析：在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H＋和Cl－，HClO部分电离，即c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解导致c(Na＋)＞c(CH3COO－)，C项错。D项中，由于CO 水解，1/2c(Na＋)＞c(CO )；从反应 CO ＋H2O ＋OH－、 ＋H2O H2CO3＋OH－ 可知，c(OH－)与c(HCO )大小相近，但c(OH－)＞c(HCO )；H＋的来源是水的电离(极弱)，c(H＋)很小，远小于c(OH－),而c(HCO )与c(OH－)相近,所以c(HCO )＞c(H＋)；最后确定D项正确。 * 1.关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(NH )：③＞① B．水电离出的c(H＋)：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(