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第一节 盐水工艺技术 1 生产能力 理论生产能力为240ｍ3/ｈ合格精盐水； 实际生产能力为260ｍ3/ｈ合格精盐水； 膜法除硝处理能力420Kg/ｈ。 2 产品及副产品 2.1精盐水 2.1.1 理化性质： 分子式：NaCl；分子量：58.45；比重2.1675（40℃），假比重0.7~1.2，生成热为97.7千卡/摩尔，熔解热为-1281千卡/摩尔，熔点804℃，沸点1413℃。 2.1.2产品质量标准： 含NaCl 300～315ｇ/L Ca2++Mg2+≤1mg/L SO42-≤5g/L PH值9~11 3 原材料名称、技术标准 3.1 原材料名称：氯化钠　 3.1.1 理化性质： 分子式：NaCl；分子量58.44，熔点800.4℃，沸点1413℃，易溶于水，微有潮解性，由于工业盐中含有易吸收空气中水分的氯化钙、氯化镁杂质而潮解结块。氯化钠易溶于水，其溶解度随着温度的升高稍有增大，不同温度下其溶解度（见表1）： 温度℃ 溶解度 温度℃ 溶解度 % g/h % g/h 10 26.35 316.7 60 27.09 320.5 20 26.43 317.2 70 27.30 321.8 30 26.56 317.6 80 27.53 323.3 40 26.71 318.1 90 27.80 325.3 50 26.89 319.2 100 28.12 328.0 3.1.2 技术标准： H2O含量≤3.5% NaCl含量≥94% 水不溶物含量≤1.0% 硫酸根含量≤1.0% Ca2++Mg2+含量≤0.5% 3.2 原材料名称：碳酸钠 3.2.1理化性质： 俗名：纯碱，分子式：Na2CO3，分子量：106；白色粉末或结晶细粒，味涩，密度2.533g/cm3(25℃),熔点854℃，易溶于水呈强碱性，在35.4℃达到最大溶解度，吸湿性强，能因吸湿而结成硬块。 3.2.2 技术标准：Na2CO3含量≥98% 3.3 原材料名称：氢氧化钠　 3.3.1 理化性质 分子式：NaOH，分子量：40；纯的无水氢氧化钠为白色不透明的固体，质脆易溶于水并放出大量的热，在空气中易潮解，且吸收CO2，它对许多物质都有强烈的腐蚀剂。分子式：NaOH，分子量：40。熔点：318.4OC,沸点：1390OC。相对密度（水=1）为2.12。本品不燃烧，易溶于乙醇，甘油，不溶于丙酮。其产品可分为固体烧碱（固碱），液体烧碱（液碱）及片状烧碱（片碱）。本品的溶液为无色。 3.3.2 技术标准：NaOH浓度：400±20g/L 3.4 原材料名称： 3.4.1 理化性质： 分子式：HCl，分子量：36.5；又名氯氢酸，纯盐酸为无色透明液体，工业盐酸因含有铁等杂质而呈黄色，与强烈的刺激性气味，能溶于水、乙醇和乙醚中，具有强腐蚀性。本工序所需盐酸为无色透明液体。 3.4.2 技术标准：HCl浓度≥31% 3.5 亚硫酸钠 3..1 理化性质： 分子式：Na2SO3 分子量： 126 外观：白色粉末 密度： 2.633；易溶于水，溶液呈碱性，具有还原性。本工序配成5%Wt的溶液。 3.5.2 技术标准 序号 指标名称 指标 单位 分析方法 分析频次 1 Na2SO3 90 % 滴定法 3次/天 2 NaCl 0.5 % 滴定法 3次/天 3 Fe 0.02 % 滴定法 3次/天 FeCl3，分子量：162.5，黑色粉末，易溶于水，具有很强的氧化性，对铁、铜等金属腐蚀性特强，水溶液呈酸性。 3.6.1技术标准 三氯化铁含量：≥40wt% 氯化亚铁：≤4% 水不溶物：≤3.5% 4 生产原理和技术路线　 4.1原盐的溶解 原盐在地下池式化盐桶中溶化，得到饱和的粗盐水。化盐时，盐水的浓度、原盐的溶解速度与化盐桶内盐层的厚度以及化盐水的温度成正比。一般保持盐层的厚度为2.5—3.0m,控制化盐水的温度在55—65℃，盐水停留的时间不少于30分钟。 4.2 盐水的精制原理 4.2.1 碳酸钠除钙离子 在盐水中加入碳酸钠溶液，使其和盐水中的Ca2+反应，生成不溶性的碳酸钙沉淀，其反应式如下： Ca2++CO32-→CaCO3↓ 为了将Ca2+除净，碳酸钠的加入量必须稍超过反应式的理论需要量，本工艺碳酸钠的过碱量0.3~0.5g/l。 4.2.2 氢氧化钠除镁离子 在盐水中加入NaOH溶液，使其和盐水中的Mg2+反应，生成不溶性的Mg(OH)2沉淀物，其反应如下： Mg2++OH-→Mg(OH)2↓ 为了将Mg2+除净，NaOH的加入量必须稍超过反应式的理论需要量，本工艺氢氧化钠过碱量为0.1~0.4g/l。 4.2.3 去除有机物、不溶性机械杂质 由于工业原盐中存在各种杂质，并随化盐过程进入盐水中