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123班氧化还原反应解析
练习: 用单线桥表示下列氧化还原反应。 2KClO3 == 2KCl +3O2 小结: 氧化剂(降 得 还 氧)对应还原产物。 还原剂(升 失 氧 还)对应氧化产物。 表示方法:双线桥法 单线桥法 第三节 氧 化 还 原 反 应 (第 三 课 时) 理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 失e-,化合价升高,被氧化 得e-,化合价降低,被还原 e- 氧化剂:具有氧化性,即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。 还原剂:具有还原性,即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。 结论: 最高价态……只具氧化性 最低价态……只具还原性 中间价态……兼有氧化性和还原性 练习:从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,兼有氧化性和还原性的是 。 Fe3+、Al3+、H+ Zn、Cl- Fe2+、S 高价氧化低价还,中间价态两性全。 元素常见化合价: Fe:0, +2, +3 S:-2, 0 ,+4, +6 H:0 ,+1 Al:0 ,+3 Cl:-1 ,0, +1, +5, +7 氧化性和还原性相对强弱的比较 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 还原性:Fe﹥ Cu 氧化性:CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+) 方法一:(1)金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag 金属单质失电子能力增强,还原性逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 金属阳离子得电子能力增强,氧化性逐渐增强 (2)非金属活动顺序 非金属单质得电子能力增强,氧化性逐渐增强 F2 CI2 Br2 I2 S F CI Br I S - - - 2- - 非金属阴离子失电子能力减弱还原性逐渐减弱 还原性:还原剂﹥ 还原产物 氧化性:氧化剂﹥ 氧化产物 方法二:依据反应方向判断 氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物 失e-,化合价升高,被氧化 得e-,化合价降低,被还原 方法三:根据反应结果(产物的价态)判断 同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。 如: 2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S=FeS 则氧化性:Cl2S。 点燃 方法四:从反应所需条件和反应的剧烈程度判断 一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4MnO2。 △ 例:己知反应: 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A. I- > Fe2+> Cl- >SO2 B. Cl-> Fe2+> SO2 > I- C. Fe2+>I- > Cl- > SO2 D. SO2>I- > Fe2+> Cl- 试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是( ) D Cl2 > Fe3+ > I2 > SO2 练习1: 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学
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