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第二单元 我们周围的空气 * 课题2 氧 气 【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？ 【新课引入】 如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。 2. 氧气的检验 （1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别？ （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水 一、氧气的性质 1. 氧气的物理性质 改变条件： 　氧气 　→ 　 液氧 　→ 固态氧 （无色） 　（淡蓝色） （淡蓝色） 蓝色钢瓶 【现象】 1、淡蓝色火焰　2、放热　3、生成有刺激性气味气体 （1）硫与氧气反应 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、蓝紫色火焰　2、放热　3、生成有刺激性气味气体 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 S O2 SO2 氧气的化学性质 【现象】 1、发红　2、放热　 （2）碳与氧气反应 碳在空气中燃烧 碳在氧气中燃烧 【现象】 1、白光　2、放热　3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 Fe O2 Fe3O4 【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？ 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 （3）铁与氧气反应 【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 　2、放出大量热　3、生成黑色固体 为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 实验2－4 实验2－3 实验2－1 反应的文字表达式 反应后生成的物质 反应前的物质 实验编号 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 3. 化合反应与氧化反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。 Fe O2 Fe3O4 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气 石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水 点燃 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？ 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。 【小结】 P 36 T1（4）、T5 【作业】 *