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第八章第1讲弱电解质的电离与水的电离
第八章 第一讲 弱电解质的电离与水的电离
一、选择题
1.下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是( )
A.CH3CH2COOH B.Cl2
C.NH4HCO3 D.SO2
2.25℃时,0.1 mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
3.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
4.用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是( )
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.n(OH-)
5.在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-16、K1(H2CO3)=4.3×10-2和K2(H2CO3)=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是( )
A.HNO2 B.HCOOH
C.HCN D.H2CO3
6.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
7.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka1)大于H2CO3的第二级电离常数(Ka2)。为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是( )
A.通入HCl(g) B.加入NaHCO3(s)
C.加入H2O D.加入NaOH(s)
8.pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( )
A.HX可能是强酸
B.HX的酸性比HY的酸性弱
C.两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)
D.将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3
9.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
10.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy
二、非选择题
11.(9分)(1)室温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则:m1________m2(选填“<”“=”或“>”)。
(2)若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,分别加水稀释后使pH=4,设盐酸中加入的水的体积为V1,醋酸溶液中加入的水的体积为V2,则:V1________V2(选填“<”“=”或“>”)。
12.(12分) 25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是____________。
(2)HA的电离方程式是_______________________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A. B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
13.(17分)物质A~E都是由下表中的离子组成的,常温下各物质从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化如甲图所示,其中A与D反应得到E。请回答:
阳离子 NH、H+、Na+ 阴离子 OH-、CH3COO-、Cl-
(1)根据甲图
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