铁及其化合物的应用铁及其化合物的应用.ppt

* 铁及其重要化合物的应用 练一练：运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN 溶液作用生成红色溶液的是（ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 （2）既有氧化性又有还原性的微粒是（ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ （3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A.不反应 B.生成硝酸铁 C.生成硝酸亚铁 （4）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 （5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人 体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很 容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁 元素的价态。 ①你认为可以采用什么方法检验补铁保健品中铁 元素的价态？ ②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使 +3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸 收，你认为应该采取哪些措施？ 答案 （1）B（2）B（3）C（4）D （5）①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液的颜色：含Fe2+的溶液为浅绿色，含有Fe3+的溶液为棕黄色。然后将其与NaOH溶液或KSCN溶液反应观察产物的颜色来鉴别检验:Fe2+与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀Fe(OH)3,Fe2+和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3+与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀，或与KSCN溶液作用呈红色。②为使铁元素被人体较好地吸收，需将+3价铁元素转化为+2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入维生素C。 知识回顾 Fe2+和Fe3+的检验 Fe2+和Fe3+的检验方法 （1）直接观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。 （2）利用显色反应： 有关离子反应方程式： Fe3++SCN- ［Fe(SCN)］2+ （3）利用其化合物沉淀的颜色： 有关反应的方程式：Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ (4)利用Fe3+的氧化性： 有关离子反应方程式：2Fe3++2I- 2Fe2++I2 (5)利用Fe2+的还原性： 有关离子反应方程式：5Fe2++ +8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O 有关离子反应方程式：2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- 有关离子反应方程式： 2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- 练一练2 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如下图所示。 请将正确答案的序号填在相应的横线上。 （1）AB段铁元素以 形式存在。 （2）BC段铁元素以 形式存在。 （3）CD段铁元素以 形式存在。 ① ④ ③ 知识回顾 铁三角及其重要应用 1.“铁三角”中的转化关系 (1)Fe→Fe2+：铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2）、非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (2)Fe2+→Fe:比较活泼的金属（如Al、Zn）能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2+Zn ZnCl2 +Fe (3)Fe→Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫 酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)Fe3+→Fe:铁盐溶液与活泼的金属（K、Na、Ca除外）反应时，可被还原。例如：2FeCl3+3Zn 2Fe+3ZnCl2 (5)Fe2+→Fe3+:亚铁盐与强氧化剂反应。例如： 2FeCl2+Cl2