《影响化学平衡状态的因素教案.docVIP

《影响化学平衡状态的因素》教学流程图 影响化学平衡状态的因素 嘉峪关市酒钢三中 刘莉 教学目标 知识与技能 1、理解化学平衡移动的实质，了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响； 2、理解勒夏特列原理的涵义，并能简单运用。 过程与方法 1、通过温度、浓度实验，逐步探究平衡移动的原理，引导学生体验化学实验方法； 2、通过图表分析，提高学生数据分析及归纳能力； 3、通过对实验过程中认知冲突的解决，引导学生体会单一变量原则。 情感态度与价值观 1、通过科学史话，激发学生学习化学的兴趣； 2、在实验中培养学生尊重事实、严谨推理、缜密思考的科学态度。 教学重难点 教学重点： 浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响 教学难点： 勒夏特列原理的形成和理解 教学过程 【新课引入】 科学家勒夏特列、哈伯的重要贡献——化学平衡移动原理的发现及其应用 【新课推进】 化学平衡状态的改变： v(正) v(逆) 平衡向正反应方向移动 v(正) v(逆) 平衡向逆反应方向移动 影响化学平衡状态的因素 1、温度对化学平衡的影响 【探究实验一】 2NO2(g) N2O4(g) △H0 红棕色 无 实验 条件变化 实验现象 实验结论 放入热水中 温度升高 放入冷水中 温度降低 ? ? 结论： 升高温度，化学平衡向吸热方向移动 降低温度，化学平衡向放热方向移动 2、浓度对化学平衡移动的影响 【实验探究二】探究浓度变化对化学平衡的影响 实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72－ + H2O 2CrO42－ + 2H+ 橙色 黄色 现有药品： 0.1mol/L K2Cr2O7溶液、70%浓硫酸、浓盐酸、固体NaOH、NaOH浓溶液。 请根据上述原理及所给药品设计实验，并选择合适的药品，探究浓度对化学平衡状态的影响。 实验步骤：____________________________________________________ 所选试剂 现象 结论 5mLK2Cr2O7溶液中滴加 8-10滴浓H2SO4 5mLK2Cr2O7溶液中滴加3-4滴NaOH浓溶液 分析上述实验现象及结论，在学生产生认知冲突的基础上引导学生体会单一变量原则。 结论：增大反应物浓度（减少生成物浓度），平衡向正反应方向移动； 减少生成物浓度（增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。 压强对化学平衡的影响 下表为500℃时，不同压强下N2(g)十 3H2(g)2NH3(g)达到平衡时混合体系中NH3的体积分数： 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 试根据表中数据分析压强对化学平衡状态的影响。 结论：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。 【思考】使用催化剂对化学平衡状态是否有影响？ 催化剂能同等程度的增大正反应速率和逆反应速率，因此催化剂不能使化学平衡状态发生移动。 三、小结 条件 变化 化学平衡移动方向 温度 升高温度 ? 降低温度 ? 浓度 增大反应物浓度（或减少生成物浓度） ? 减少反应物浓度（或增大生成物浓度） ? 压强 增大压强 ? 减小压强 ? 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。——勒夏特列原理 【科学史话】勒夏特列生平 【学以致用】工业合成氨条件选择 已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为： N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) △＝－92.4kJ·mol－1 在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。下列哪些措施可以用勒夏特列原理解释？ 1、向反应器中注入过量N2； 2、采用适当的催化剂； 3、及时从合成塔中分离出NH3； 3、在高压下进行反应； 4、反应器温度为500℃。 【科学史话】哈伯生平 作业设置 书面作业：课本P32 3、6、7； 课后思考： 请设计实验，探究浓度对反应FeCl3?+?3KSCN ?Fe(SCN)3?+?3KCl 的影响，并与课本P27实验2-6进行对比，找出自己设计方案的优缺点。 化学平衡移动的概念 应用 双重变量 压强 （数据分析） 发生氧化还原反应 浓盐酸 较浓硫酸 NaOH浓溶液 NaOH固体 催化剂 引入 实验探