《二氧化硫硫酸.docVIP

一、二氧化硫 1、物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2、化学性质 SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性 。 （1）酸性氧化物：具有酸性氧化物的通性。 与H2O反应：SO2+H2O==H2SO3 与碱性氧化物（CaO）反应：CaO+SO2=CaSO3 (除去燃煤中的SO2） 与碱（如与NaOH）反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O , NaOH+SO2= NaHSO3 与盐（如与NaHCO3)反应：NaHCO3+SO2= NaHSO3+CO2 2NaHCO3+SO2= Na2SO3+2CO2+H2O （2）还原性 能被Cl2、O2、KMnO4(H+) 溶液 等强氧化剂所氧化，生成SO42-。 SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl (SO2能使氯水褪色）。 SO2在适当的温度并有催化剂存在条件下，可被氧气氧化为SO3（常温下为无色固体），化学方程式为： ，SO3与水反应生成硫酸，工业上常利用该原理来生产H2SO4。 （3）弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O （4）漂白性 SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。 3、硫酸型酸雨 （1）酸雨： （2）形成原因： （3）形成途径： 【专项练习】 题型1：SO2的性质实验 【例题】1、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答： （1）在⑥中发生的化学反应方程式为____________________ __。 （2）①中的实验现象为石蕊试液____ ____，此实验证明SO2是_______气体。 （3）②中的品红溶液_______ ____，证明SO2有___ _____。 （4）③中的实验现象是______ _____，证明SO2有___________性。 （5）④中的实验现象是____________，证明SO2有___________性。 （6）⑤的作用是______ ______，反应的化学方程式为____________ _____。 【练习】A：浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑。请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） 　　　　　 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用 【练习】B：某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可以产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。试回答： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：_____________ _ ___________。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：_____________ ___________。 （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：________________。 （4）A中加入的试剂可能是__ _，作用是______ _______；B中加入的试剂可能是____ _，作用是______ ；E中加入的试剂可能是_ ___，作用是_______ ______。 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________________ _，D中：_______________________。 【练习】C：通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。 ⑴Y与Z的关系是（选填字母） 。 A．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体 ⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色