《2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件解析.ppt

2.2.1《酸、碱、盐在水水溶液中的电离》 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 注意事项： ①电解质与非电解质都指化合物，单质及混 合物既不是电解质也不是非电解质； ②电解质与非电解质的本质区别是看化合物 自身在熔融或在水溶液中能否电离 ；例如: 氨气 二氧化碳 二氧化硫是非电解质； 硫酸钡 氯化银是电解质； 电解质导电的原因 ［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 三、强电解质与弱电解质 强电解质：是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ 弱电解质：是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示 从电离的角度对化合物分类 3．对电解质的叙述正确的是 （ ） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．熔融态能导电的物质 C．电解所得到的物质 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 4．下列物质属电解质的是： ； A．熔融的氯化钾 B．干冰 C．硫酸钡 D．酒精 E．铜片 F．硫酸铜溶液 G．硫酸 H．氢氧化钙 5．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。 * * 化学反应的分类方法 　一、根据反应物和生成物的类别以及反应 　　前后物质种类的多少分为：zxxk 　二、根据反应中是否有离子参加分为： 置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应 离子反应、非离子反应 下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。 小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电 子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能导电，因为它们有自由移动的离子存在。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 电解质: 非电解质： 想一想： 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨蔗糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 1、能够导电的物质不一 定是电解质。 2、是电解质的物质不一定能导电。 启示： 2、BaSO4是不是电解质？为什么？ 二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？Zx.xk 　 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 3、 为什么电解质在水溶液中能导电？ 氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否导电？为什么？如果加热到熔融状态呢？Zxx.k 电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。 离子浓度越大，导电能力越____。 强 电离和导电的关系 定向运动 自由移