滴定分析概论(新)全解.ppt

第五章滴定分析概论 一、学习目的及要求 通过本章学习，掌握滴定分析对滴定反应的要求及滴定方式，熟悉滴定分析法的特点和分类，掌握标准溶液的配制、标定和浓度的表示方法，掌握滴定分析对有关计算，了解基准物质的条件 二、考核知识点与考核目标 （一）重点 识记：基准物质、标准溶液、物质的量浓度、滴定度 理解：标准溶液的配制（直接法、间接法）及适用性 应用：滴定分析的相关计算 （二）次重点 识记：滴定分析法的分类和特点 滴定分析对滴定反应的要求、滴定方式 理解：滴定方式及适用性 应用：物质的量浓度与滴定度的换算 （三）一般 识记：基准物质的定义及应符合的条件 2．化学计量点与滴定终点有何不同？在滴定分析中，一般用什么方法确定计量点的到达 1．滴定分析对滴定反应的要求是什么？ 滴定分析的特点 与重量分析和仪器分析相比，滴定分析具有以下特点： 1．操作简便，测定速度快，所需仪器设备简单。 2．应用范围广，大多数无机物和有机物均可用此法分析，尤其适用于常量分析。 3．分析结果准确度高，相对误差为±0.2％。 由于滴定分析法具有以上特点，因此滴定分析法在生产和科研中具有重要的实用价值，是分析化学中很重要的一类方法。 标定NaOH溶液，预计消耗体积为30ml，分别选用KHP(分子量为204.2）和草酸（分子量为126.07），计算基准物质的称样量？ 一般试剂等级及标志 级别 中文名称 英文名称 标签颜色 用途 一级 优级纯 GR 绿 精密分析 二级 分析纯 AR 红 常规分析 三级 化学纯 CP 蓝 化学实验 生化试剂 BR 咖啡色 生化实验 5．下列物质的标准溶液哪些可以用直接法配制？哪些只能用间接法配制？ EDTA K2Cr2O7 NaOH Na2S2O3 I2 AgNO3 HCl NaCl KMnO4 思考题 1．计算下列溶液的物质的量浓度 （1） 用3.800g的Na2H2Y·2H2O配制成200.0mL溶液( )。 (0.05104mol/L) （2）用0.630g 的H2C2O4·2H2O配制成100.0mL溶液( )。 (0.04997mol/L) （3）用相对密度为1.84g/mL，含量为98%的H2SO410mL配制成100.0mL( ) 。 (1.84mol/L) 5．要使滴定时用去THCl/CaO=0.007292g/mL的HCl 25.00mL，应该称取含92.00%CaO和其他中性物质的石灰多少克？ (0.1982g) 第3节 滴定分析的计算 滴定分析中涉及各种计算问题，如标准溶液的配制与标定，标准溶液与待测物之间的计量关系及分析结果的计算等。 一、滴定分析的计算依据 在滴定分析中，虽然滴定分析类型不同，滴定结果计算方法也不尽相同，但都是根据滴定剂与待测物作用完全达到化学计量点时，两者的物质量之间的关系应符合其化学反应式中所表示的化学计量关系，这是滴定分析计算的依据。 滴定剂物质的量nT与待测物物质的量nA之间的关系式，可依据二者的化学反应关系式得到。当用滴定剂T直接滴定待测物A的溶液时，二者之间的滴定反应可表示为 tT + aA bB + cC 例如，用Na2C2O4基准物质标定KMnO4溶液浓度，其化学反应式为 根据4-2式及4-3式，得到滴定剂浓度与被测溶液浓度间的关系 （4-4） 根据4-1、4-2式及4-3式，得到滴定剂浓度与被测物质的质量关系 （4-5a） 式4-5a中，的单位为g；的单位为g/mol；V的单位为L；C的单位为mol/L。由于在滴定分析中，体积常以毫升计量，当体积为毫升时，式4-5a可写为 式4-1、4-2和4-3是滴定分析计算的