9.3课题3__溶液的浓度.ppt

课题3 溶液的浓度 教学目标 一、知识目标 1. 能进行有关溶液中溶质质量分数的相关计算。 2. 初步了解配制一定溶质质量分数的溶液。 三、情感目标 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 淡蓝 蓝色 深蓝 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 一、溶质质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.44% 9.09% 溶质质量分数 [实验9－8] 溶质质量 溶剂质量 现象 溶液中溶质质量分数 10g 20g 90g 80g 10% 20% 完全溶解 完全溶解 氯化钠 的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的 质量分数 30克 120克 ? 24克 126克 ? ? 10克 ? 90% 90克 180克 ? 200克 40% 填表： 90克 25% 150克 16% 90克 100克 90克 50% 80克 120克 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量分数= 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？ 解：所需氯化钠的质量为： 150kg ×16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计 算 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度 分成三份 加水 加入溶质 蒸发少量水 减少 减少 减少 不变 不变 增加 增加 变稀 增加 不变 增加 变浓 不变 减少 减少 变浓 加水 加硫酸铜 将硫酸铜溶液进行下列变化，填表 从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？ 在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？ 1、需要什么仪器，其作用是什么？ 2、操作步骤如何？ 关键是找出溶质和溶液的质量 配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 所需水的质量_____， 2、称量（或量取） 用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中 3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数) 3g 47g 相当于47m L 用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管 实验步骤： 1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。 4、装瓶，贴标签。 若用液体配制呢？ 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 [讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分