9.1第九单元_课题1_溶液的形成.ppt

【现象】将蔗糖或食盐放入水中，搅拌后，蔗糖或食盐都消失在水中。 【微观解释】蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。 一、溶液 【溶液】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水 【溶质】被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐 NaCl 溶质 H2O 溶剂 溶液（混合物） 溶液的组成 【溶液的特点】只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离；取出其中任意一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。 溶液的特点：溶液是均一的、稳定的(不一定无色)。 【思考】水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂呢？ 水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作溶剂。如：碘酒。 溶液名称 酒精溶液 食盐和蔗糖的水溶液 溶液俗名 石灰水 碘酒 98%的浓硫酸 溶质 氯化钠 氯化氢 溶剂 水 水 氯化钠的水溶液 食盐水 氢氧化钙的水溶液 氢氧化钙 水 水 水 水 酒精 碘的 酒精 溶液 碘 酒精 氯化 氢的 水溶液 盐酸 硫酸的水溶液 硫酸 食盐、蔗糖 填写下列表格 通过下列实验你能得到哪些结论 实验现象纪录 溶剂 溶质 现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 几乎不溶（溶液略显棕黄色） 溶解，溶液紫色 溶解，溶液棕色 几乎不溶 小结： 1.汽油能像水一样溶解其他物质。 2.不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力是不一样的；同一物质在不同溶剂中的溶解能力也是不一样的。 水可以溶解高锰酸钾但不能溶解碘，汽油可溶解碘但不可溶解高锰酸钾说明物质的溶解性与溶质的性质有关。高锰酸钾可溶于水但不溶于汽油，碘可溶于汽油但不溶于水说明物质的溶解性与溶剂的性质有关 影响物质溶解性的因素：溶质的性质和溶剂的性质（外界还有：温度或压强） 溶质可以是固体、气体或液体。若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。 溶质：CuSO4（固体） 溶剂：H2O CuSO4溶液 溶质：HCl（气体） 溶剂：H2O 盐酸 溶质：酒精（液体） 溶剂：H2O 酒精溶液 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 乙醇 颜色变浅溶液变稀 溶液变均一、变浅 与振荡后比没有任何变化 乙醇与水可以混溶 水和酒精是常见的溶剂，它们能够互溶么？ 探讨： 怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？ 讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的? 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 无水 有水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物 水 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 植物油能溶于水么？ 洗涤剂具有乳化作用。能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这样形成的乳浊液能稳定地存在，在洗涤时，并能随着水流走。 混有油的试管如何清洗呢？ 一种或几 种物质 另一种 物质 均一、稳定的 混合物 溶剂 溶质 溶液 液体 固体 气体 液－液互溶：量多的是溶剂 通常：水是 溶剂 【小结】 分散 被溶解 能溶解 【溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的； 　　　　　　　　　　乳浊液不稳定，静置会分层 【例1】下列说法正确的是（　　） 　A.　溶液都是无色透明的 　B.　溶液中的溶质可以不止一种 　C.　稳定、均一的液体一定是溶液 　D.　溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和 【课堂练习】 B 【例2】写出下列溶液中的溶质的化学式 稀硫酸______，澄清的石灰水________， 稀盐酸______, 锌与稀盐酸恰好完全反应得到的溶液______， 白酒_______，碘酒______ 。 H2SO4 Ca(OH)2 HCl ZnCl2 I2 C2H5OH 二、溶解时的吸热或放热现象 1、请一组同学汇报你们的实验方案，并画出实验装置图。 2、温度计不能用作玻璃棒搅拌。 4、NaCl溶于水温度变化不明显。因为NaCl溶解时，Na+和Cl-扩散所吸收的热量与它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量差不多；NH4NO3溶于水温度降低。因为 NH4NO3溶解时，NH4+和NO3-扩散所吸收的热量比它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要多； NaOH溶于水温度升高。因为 NaOH溶解时，Na+和OH-扩散所吸收的热量比它们跟水分子结合成水合离子所放出的热量要少； 3、解释温度变化的原因。 若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就升高；反之，溶液的温度就降低。 水中加入的 溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 溶解现象 结论 无明显变化 烧杯壁较冷 烧杯壁较热 溶解时溶液温度变化不明显 溶解时溶液温度降低 溶解时溶液温度升高 【小结】物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的 　　　　放出热量。 三、饱和溶液和不饱和溶液的探究 操作 加入5