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8-2 海水“晒盐”(三) 三、粗盐的提纯 CaCl2 MgCl2 Na2SO4等 杂质: 难溶性的 泥沙 可溶性的 分析粗盐成分 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- H2O 产品:NaCl 想一想:要将粗盐提纯得到精盐,需要解决哪些问题? 1)使用什么方法可将粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去? 2)除去泥沙后,再怎样才能得到食盐晶体, 需要进一步除去MgCl2.CaCl2.Na2SO4? (一)除难溶性杂质(泥沙) 三、粗盐的提纯 将3g粗盐提纯 友情提示:20℃氯化钠溶解度为36g 三、粗盐提纯 1)溶解 烧杯、玻璃棒 仪器: 2)过滤 操作要点: 仪器: 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 一贴、二低、三靠 漏斗的末端管口 紧靠烧杯内壁 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒末端紧靠 三层滤纸处 滤纸紧贴 漏斗内壁 液面低于滤纸 边缘 滤纸边缘低于 漏斗边缘 3)蒸发 当有大量固体出现时,停止加热,利用余热蒸干剩余的水份(不能完全蒸干) 仪器: 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 操作要点: 重结晶法 搅拌加速固体溶解 引流 使液体受热均匀,防止液体飞溅 反思提升: 要分离可溶性固体与不溶性固体均需要经过 . . 三步 溶解 过滤 蒸发 杂质: 成分:NaCl 部分可溶性的 CaCl2 MgCl2 Na2SO4等 三、粗盐的精制 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- ---------除可溶性杂质 Mg2+ Ca2+ SO42- Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- 部分物质的溶解性 OH- Ba2+ CO32- 任务二:除可溶性杂质 OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 NaOH Na2CO3 BaCl2 Ba2+ OH- CO32- OH- CO3 2- Ba2+ 拓展延伸 Cl- Mg2+ Na+ Ca2+ SO42- Ba2+ OH- CO32- 除去易溶性杂质,要考虑: 1.加入合适的试剂 2.试剂的用量 3.加入试剂的先后 顺序 4.过量试剂的处理等问题 除去易溶性杂质,要考虑: 1.加入合适的试剂 2.试剂的用量 ? 粗盐提纯(除去可溶性杂质) 过量NaOH 溶液 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3 溶液 Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+ BaSO4↓ Na+ Cl- Mg2+ CO32- BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓ Na+ Cl- CO32- OH- BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓ Mg(OH) 2↓ 过滤后加 稀盐酸 (调pH) Na+ Cl- 过量处理 物理方法 成分分析 用量 过量 盐酸 盐酸 Na2CO3 除杂试剂 化学方法 Na2CO3 NaOH BaCl2 分析成分 物理方法 除杂试剂 BaCl2 用量 过量处理 盐酸 盐酸 Na2CO3 化学方法 Na2CO3 NaOH 分析成分 物理方法 除杂试剂 BaCl2 用量 过量处理 盐酸 化学方法 Na2CO3 NaOH 操作 分析成分 物理方法 除杂试剂 BaCl2 用量 过量处理 盐酸 Na2CO3 化学方法 NaOH 操作 分析成分 物理方法 除杂试剂 BaCl2 用量 过量处理 盐酸 Na2CO3 化学方法 NaOH 操作 分析成分 物理方法 除杂试剂 BaCl2 用量 过量处理 盐酸 Na2CO3 化学方法 NaOH 操作 分析成分 物理方法 除杂试剂 用量 过量处理 操作 Na2CO3 NaOH BaCl2 盐酸 BaCl2 BaCl2 NaOH NaOH Na2CO3 Na2CO3 盐酸 盐酸 化学方法 过滤 过滤 过滤 蒸发 蒸发 蒸发 方法提升 物理方法 过滤 蒸发 蒸馏 气体 水 化学方法 沉淀转移 物质提纯的一般思路 纯净物 混合物
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