氯、溴、碘及其化合物1课题.ppt

5、与Na2SO3反应 SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- 得电子 失电子 化合价升高 化合价降低 2Na + Cl2 = 2NaCl 被氧化，氧化反应 被还原，还原反应 四、从电子转移的角度看氯气的化学性质　 H2+ Cl2 = 2HCl 结论 有电子转移的（得失、偏移）的反应都是氧化还原反应 失去电子－－氧化反应 得到电子－－还原反应 1 氧化还原反应本质：电子得失或偏移 H· Cl X X XX XX X H:Cl X X XX XX 共价化合物－通过共用电子对 +11 Na 2 8 1 +11 Na 2 8 + +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na + Cl - Cl Cl- 离子化合物－由阴离子和阳离子构成 e- 电子得失的表示方法－－双线桥法 （1）表明相同元素的原子在反应前 　　　后电子得失的情况和数目 2H2S　＋O2　＝2S　＋2H2O　 －2 0 0 －2 （2）箭头始于反应物中的有关元素的原子，指向化合价发生变化后的生成物中对应元素的原子 （3）在线桥上写明“得失”并标出得（失）电子的总数 失2x2e-，被氧化，还原剂 得2X2e-，被还原，氧化剂 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 △ 失3x2e-，被氧化，还原剂 得2X3e-，被还原，氧化剂 * 海水资源 　 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 　　资料卡片 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。 氯气的发现 氯气的发现应归功于瑞典化学家— 舍勒。1774年，当时他正在研究软锰矿（主要成分是MnO2），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，此气体的强烈刺激性气味使舍勒感到极为难受，但当他确认自己制得了一种新气体后，又感到由衷的高兴。1810年，英国化学家戴维研究确认此黄绿色的气体由一种元素组成，并将这种元素命名为Chlorine 一、氯气的工业制法－氯碱工业 导气管长进短出 二、氯气的实验室制法 1、试剂及原理： 思考：*氯元素以什么粒子为最常见的存在形式？ **将-1价氯转化为0价氯需加入具有什么 性质的物质？ 试剂：MnO2(黑色粉末)—氧化剂 约37%的浓HCl—提供氯离子 原理： 4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+Cl2 +2H2O (此反应具有不彻底性） 讨论：你还知道哪些氧化剂？能用于氧化浓盐 酸中的氯离子吗？ 也可用KMnO4 、KClO3作氧化剂： 16HCl+2KMnO4==2MnCl2+5Cl2 +2KCl+8H2O KClO3 +6HCl=KCl +3Cl2+3H2O 分析： 决定于反应物的状态和反应条件 固体 + 液体 气体 △ 分液漏斗-向反应器中 滴加液体 圆底烧瓶-物质间的加 热反应容器 2、氯气发生装置： 结论 *为什么选用圆底烧瓶、分液漏斗？ 能否用长颈漏斗代替分液漏斗？为什么？ 分析： 决定于氯气的密度和溶解性 ?氯气的密度大于相同状况下空气密度 ?氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小 结论： 3、氯气的收集： 2、向上排空气法 1、排饱和食盐水法 分析： 1、能够吸收杂质气体 2、不和所制备的气体反应 可能含有的杂质气体： HCl、H2O 结论： 4、氯气的净化： 除H2O(g)—通过浓硫酸 除HCl—通过饱和食盐水 装置：洗气瓶 *这样制得的氯气中可能有什么杂质气体？如何除去？用什么装置？ ? 分析： 氯气有毒，不能随便排入空气，应把它吸收 5、氯气的尾气吸收： *通入水中、烧碱溶液中还是澄清石灰水中？为什么？ 通入氢氧化钠溶液中。 结论： 氯气的实验室制法 想一想 1、氯气是否有水蒸气？若有，该如何除去？ 2、氯气中是否还混有其它杂质气体？ 3、B和C装置先后顺序能否互换？ 4、如何检验氯气是否已充满集气瓶？ A B C