高一化学4.4.2硫酸、硝酸的性质课题.ppt

第四节　氨 硝酸 硫酸 （第2课时） 金太阳新课标资源网 * * 第四章 非金属及其化合物 ——硫酸的性质1 （1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们有什么共同特性？它们具有这种特性的本质原因是什么？用电离方程式来表示？ （2）酸的通性体现在哪些方面 思考与交流 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应 酸具有通性是因为都能电离出H＋ 一、硫酸的性质 2、浓H2SO4的特性 1) 吸水性：能吸收水份——物质本身含水 可干燥：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl 思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 1、浓H2SO4的物理性质： 无色油状液体，难挥发，沸点338℃ 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.刺激性气味是什么气体的气味？ 3.这个过程浓硫酸除了体现脱水性以外,你认为可能发生了什么反应？ 2）脱水性 思考与交流 脱水性：物质本身不含水——将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2：1的比例脱去 吸水性：物质本身含水 1.蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳 2.刺激性气味是SO2的气味。 3.有SO2硫生成，证明浓硫酸还发生了氧化还原反应 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 思考与交流 3）强氧化性 A.与金属单质反应 现象：产生的气体使品红褪色，得到蓝色溶液。 浓硫酸和不活泼的金属（如Cu）是否反应呢？能否产生氢气呢？ (1)酸性和强氧化性 (2)加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓H2SO4氧化， (3)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化使因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜， (1)在这个反应中，硫酸起了什么作用？ (2)浓硫酸与活泼金属铁、铝反应又生成什么物质呢？ Cu＋2H2SO4（浓）=＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O ? 思考与交流 你能否设计实验检验该反应中产生的两种气体？ 见学材P75页 3）强氧化性 B.与非金属反应 △ 2H2SO4(浓) + C =＝2H2O +2SO2↑+CO2↑ 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次验证SO2是否全部被氧化，最后才验证CO2。 思考与交流 二、硝酸 1、物理性质: 无色、易挥发、有刺激性气味液体 2、化学性质: (1)酸的通性 (2)强氧化性—与金属反应 硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生成的气体可能是什么呢？ 如何检验？ 思考与交流 Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 请对上述反应两个反应进行氧化还原分析： (1)还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?氧化产物、还原产物各是何物?酸中表现氧化性的元素是哪一个？ (2)硝酸在反应中的作用是什么? (3)浓HNO3和稀HNO3哪个氧化性强？ (2)强氧化性--与非金属反应 C +4HNO3 （浓）= 2H2O + 4NO2 ↑ +CO2 ↑ S +6HNO3 （浓） = 2H2O + 6NO2 ↑ + H2SO4 （3）强氧化性—还原性化合物反应 硝酸还能氧化Fe2+、Br-、I-、H2S(S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等气体 (1)硝酸几乎能氧化所有的金属（Au、Pt等除外） (2)常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”； (3) 一般，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还 原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时， 还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等； (4)非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 小结 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？ 科学视野 三、硫酸和硝酸的用途 阅读： P96最后一段 四、王水的成分： 原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却