化学平衡概念.ppt

* 第三节化学平衡 （第一课时） 一、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应. NH3＋H2O NH3·H2O 注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物 二、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。 即：溶解速率 = 结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 c(CO2) 、c(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 c(CO) 、c(H2O)逐渐减小 即正反应速率=逆反应速率 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量， 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 三、化学平衡状态定义： 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 强调三点 前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 四、化学平衡状态的特征 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 　　　 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 的条件下建立新的平衡。 (1)逆：可逆反应 ①速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率） ②各成分的含量保持不变 直 接 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志： ③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z) ④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变 间接 【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 判断可逆反应达到平衡状态？ 重要题型： 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化 B *