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2017年北京高考化学综合提升复习（二） 1.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。 新课标II卷.2015.T10.代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是 A．丙醇中存在的共价键总数为10 B．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1 C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 D．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 【答案】C 【解析】A丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 忽略HC的水解，HC和C的离子数之和小于0.1，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1正确，净产生的中子（）数为9，前面消耗一个，所以答案为C. 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键，而C=O中的1个键是σ键，另一个键π键，所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键，即σ键个数为0.6NA。C选项中，CO2与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子，即转移电子数为0.25NA。选项D中，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3NA。 3.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 【答案】D 【解析】Ａ、错误， 钠与水的反应中，１摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气；B、错误，1mol和足量热浓硫酸反应不可生成ＳＯ３分子，只能生成二氧化硫；C、错误；和是双原子分子，１摩尔的混合气体含有2ＮA个原子。 海南卷.2015.T10．下列制定微粒的数目相等的是( ) [多选] A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D 【解析】：A.1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO同温同压下，同体积的CO和NO，错误。D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。 上海卷 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算： 4．CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。 石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况）， 如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生C