最后学会拆析系统(拆解)概要.ppt

“拆解法”破解近三年高考实验题 1．(2015·浙江理综，29)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一)　碘含量的测定 取0.010 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表： 实验(二)　碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O 请回答： (1)实验(一)中的仪器名称：仪器A____________，仪器B____________。 (2)①根据表中数据绘制滴定曲线： (3)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_______________ _________________________________________________。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_________ ___________。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验(二)中操作Z的名称是________。 (4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________________ ___________________________________________。 [答案]　(1)坩埚　500 mL容量瓶 (2)① (3)①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将分液漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水 ②液体分上下两层，下层呈紫红色 ③AB　④过滤 (4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失 2．(2014·四川卷)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.[制备产品] 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。 仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。 A．稀H2SO4　　　　　　 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO4溶液 (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 [答案]　(1)分液漏斗　B　(3)蒸发 3．(2013·大纲卷)制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题： (1)检查装置气密性的方法是________，a的名称是________，b的名称是________。 (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式__________________________________。 (3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_______________________________。 (4)写出E中发生反应的化学方程式______________。 (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________________________。 (5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁 4．(2013·重庆卷)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。 (1)MgCO3的分解产物为________。 (2)装置C的作用是________，处理尾气的方法为________。 (3)从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_______ _____________________________________________________。 [答案]　(1)MgO、CO2 (2)除CO2　点燃 (3)在装置B、C之间添加装置E防倒吸 (3)反应结束后的操作包括： ①停止通N2　②熄灭酒精灯　③冷却至室温。 正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用