四川省宜宾第三中学高二上学期12月月考化学试题Word版无答案.docVIP

高二上期12月月考试题 化 学 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ti —48 Ba—137 La —139 F—19 Ni—59 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④③②① B．原子半径：④③②① C．电负性：④③②① D．最高正化合价：④③＝②① 2.下列叙述正确的是 A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 3．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A C B A. 元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构 D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高 4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－ B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 5．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应 6. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是 A.分子中有σ键也有π键 B.所有原子在同一平面内 C.CF4与CH4都是正四面体结构 D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子为8 mol 7．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物 C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高 8. 下列说法正确的是 A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A N原子的第一电离能大于O原子 N原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 10. 一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2 C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3 11．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)