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东莞中学2017年高一化学第3周周练(2017.02.20).doc
东莞中学2017年高一化学第周周练(2017.02.)
第四章
组题: 审核: 限时训练: min
一、单项选择题(每小题分,共分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.PM 2.5是指大气中直径2.5 μm的颗粒物。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是
A.露天焚烧秸秆 B.直接用煤作燃料C.汽车排放尾气 D.利用太阳能发电
.下列说法正确的是
A.铝制容器可盛装热的H2SO4 B.雷电为自然界固氮提供了条件
C. D.在食盐中加碘盐可有效预防大脖子病
.下列说法正确的是
A.活性炭能使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性 B.干燥的氯气能使干燥的红色布条褪色
C.二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强氧化性 D.过氧化钠的漂白是物理变化
.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述正确的是
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨是电解质
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压大于大气压
D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验
.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是
A.SO2通入到BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
B.SO3通入到BaCl2溶液中生成BaSO4白色沉淀
C.SO2能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.标准状况下,22.4 L SO3所含的分子数为NA个(NA为阿伏加德罗常数)
.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸,下列关于它们的说法错误的是
A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
B.浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放7.如图所示装置可用于(需要时可以用酒精灯加热)
A.加热NaHCO3制取和收集CO2
B.用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3
D.用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2.在标准状况下,将O2与NO按34的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐
上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为假设烧瓶内溶液不向外扩散
A.0.045 mol·L-1 B.0.036 mol·L-1 C.0.026 mol·L-1 D.0.030 mol·L-1
.下列各组①Cu与HNO3 ②Cu与FeCl3 ③Zn与H2SO4 ④Fe与HCl浓度不同而反应不同的是
A.①②B.①③C.③④D.①②③④
.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥
NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
、单项选择题(每小题分,共分.每小题只有一个选项符合题意.)
.这些物质中①NO2 ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2,不能由单质直接化合生成的是
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④ D.全部
.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入溶液中.用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是
选项 ①中试剂 ①中现象 解释 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
.下列正确的是
A.浓硝酸通常保存在无色细口瓶并置于阴凉处
B.气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近用于检验NH3
C.城市空气质量公报指标
D.铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用,其原因是铵态氮肥能与碱反应.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温下,17 g NH3中电子总数为17NA
B.1 L 0.1 mol·L-1氨水中所含的NH3分子数为0.1NA
C.1 mol SiO2 固体中存在NA个分子
D.常温常压下,46 g NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1:2.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、K+、Fe2+、NO3- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+
C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- D.Cu
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