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2012年高考化学复习名师预测 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物1 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．我国城市环境中的大气污染物主要是 (　　) A．CO、Cl2、N2、酸雨　　　 B．HCl、O2、N2、粉尘 C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾 【解析】　大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。 【答案】　C 2．下列关于工业生产的叙述中，错误的是 (　　) A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸 D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 【解析】　H2和Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用H2在Cl2中燃烧，生成HCl溶于水制得盐酸。 【答案】　C 3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 (　　) A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 【解析】　漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾的净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则使将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。 【答案】　C 4．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 (　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【解析】　尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。 【答案】　C 5．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 (　　) ①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4 A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④ 【解析】　Na2SiO3只能与盐酸反应，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反应。 【答案】　D 6．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 (　　) A．常温下都可以用铁制容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应 C．露置在空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似 【解析】　常温下Fe可在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓H2SO4不反应；浓HNO3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。 【答案】　A 7．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是 (　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．无色溶液白色沉淀 D．无色溶液无沉淀白色沉淀 【解析】　A、B项中，SO2、SO被氧化为SO，所得沉淀一定为BaSO4；C项中，溶液中可能含有Ag＋，则白色沉淀为AgCl；D项中，加入过量的盐酸，排除Ag＋、CO等离子，再加Ba2＋产生白色沉淀，则一定是BaSO4。 【答案】　C 8．以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是 (　　) 选项 湿润的淀粉-KI试纸 湿润的红色石蕊试纸 A SO2 NH3 B H2S HCl C Cl2 CO2 D NO2 NH3 【解析】　能够使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是氧化性气体，如Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如NH3，故D项正确。 【答案】　D 9．下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是 (　　) 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 H2SiO3 D HNO3 NO NO2 【解析】　C项中SiO2―→H2SiO3，H2SiO3―→Si，均不能够由一步反应完成。 【答案】　C 10．用下图装置