2016高考化学一轮复习课件：5.2《元素周期表，元素周期律》.ppt

2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是(　　) A.元素Q的非金属性比R的强 B.离子半径的大小顺序为r(Tm+)r(Wn-) C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物 D.元素T与元素R的最高正价之和等于8 【解析】选D。短周期元素T所处的周期序数与主族序数相等，则其为Al。由此可推出其他元素：Q为C，R为N，W为S。元素Q的非金属性比R的弱，A错；离子半径的大小顺序为r(Tm+)r(Wn-)，B错；元素Q的氧化物中，CO不是酸性氧化物，C错。 【解析】选C。氦原子最外层电子数为2，为0族元素，故A错；金属与非金属分界线附近可以寻找半导体，而合金材料需在过渡元素中寻找，故B错；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18＝9，则其属于第6周期，是从左到右的第9种，而第6周期中包含镧系，所以它属于镧系，是副族元素，故C正确；在元素周期表中，只有第4、5周期为18种元素，第6周期有32种元素，故D错。 【加固训练】1.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知： ①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是 (　　) A.W和X位于第2周期 B.Y和Z分别是Al和Si C.W和X分别是O和F D.Z的金属性可能比X的金属性强 【解析】选B。由电子层数之和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W为第1周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si，则Si的金属性比Mg的弱。 2.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(　　) A.X和Y可能处于同一周期 B.X和Y可能处于相邻周期 C.X和Y可能处于同一主族 D.X和Y可能处于相邻主族 【解析】选C。同一主族上下相邻周期的元素，其原子序数之差为2、8、18、32，故C项错误。 考点二 元素周期律的应用 一、元素金属性和非金属性的强弱比较 1.结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 2.位置比较法： 3.实验比较法： 二、微粒半径的大小比较 【典题】(2014·新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A.原子最外层电子数：XYZ B.单质沸点：XYZ C.离子半径：X2-Y+Z- D.原子序数：XYZ 【解析】选D。由题意知，Y+、Z-只能为Na+和F-，所以X、Y、Z分别为S、Na、F，D正确；S、Na、F最外层电子数分别为6、1、7，即ZXY，A错误；常温下F2为气体，钠和硫均为固体，但由于钠为金属，其沸点一般较高，故单质的沸点顺序应为YXZ，B错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径Z-Y+，C错误。 【针对训练】 (2015·玉溪模拟)A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(　　) A.原子序数：ACBD B.单质熔点：DB，AC C.原子半径：DBCA D.简单离子半径：DBCA 【解析】选C。A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，说明A是第2周期元素，C是第3周期元素，则B、D也是第3周期元素；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，说明B是金属元素，C是非金属元素；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，也即B单质的还原性比D单质的还原性弱，则说明B、D都是金属元素且B在D的右侧。A项，四种元素原子序数的大小关系是CBDA，错误；B项，A、C都是非金属单质，二者都是分子晶体，单质的熔点CA，错误；C项，根据元素周期律原子半径的大小关系是DBCA，正确；D项，A、B、D的简单离子具有相同的电子层结构，离子半径大小关系是ADB，C的电子层数最多，离子半径最大，所以简单离子半径：CADB，错误。 【加固训练】1.(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径ZM B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：ZM，A项正确；Y的最高价氧化物对应的水化物