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《原电池》教案[整理]
第四章 第一节 原电池
教学目标:
知识与技能
进一步了解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池总反应方程式。
学会设计简单的原电池装置
过程与方法
通过实验探究活动,有助于进一步提高学生动手实验能力和观察能力;
通过实验探究活动,培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力;
进一步认识到原电池工作原理是氧化还原反应知识的重要应用。
情感态度与价值观
通过实验探究活动,激发学生学习化学的兴趣和研究化学的志向;
通过实验探究活动,树立和发扬小组合作的团队协作精神;
进一步认识到化学是一门重要的实用科学
教学重点
进一步了解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池总反应方程式。
教学难点
原电池的工作原理
教学方法
实验探究 合作互动 总结归纳
教学过程
【新课引入】我的手机没电了,请你来帮忙!
请利用下列生活中或实验室中常见的化学物质,设计一个装置来给手机充电(模拟充电)。
【学生分组讨论】
【汇报交流】有锌铜原电池;有苹果、橙子的水果电池等等
ZnH2SO
Zn
H2SO4
Cu
【提问】这些装置是什么装置?你设计的依据是什么?它们的工作原理是怎样的?
【学生】归纳小结原电池的定义和构成条件
【即时练习】下列装置能够构成原电池的是( )
【学生分组实验】将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接,并使锌片和铜片不直接
接触,再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中,画出实验装置图,认真观察实验现象。
ZnCuSO
Zn
CuSO4
Cu
【汇报交流】实验现象
现象 1:电流计指针发生偏移,并指示电子是由锌片流向铜片,在铜片表面有红色的铜
析出。
现象 2:随着上述实验时间的延续,电流计指针偏转的角度逐渐减小,最终又没有电流
通过。同时锌片表面逐渐被铜全部覆盖。
【学生分组讨论】分析产生现象1和2的原因。
分析原因:由于锌片与CuSO4溶液直接接触,在反应一段时间后,难以避免溶液中有Cu2+
在锌片表面被直接还原,一旦有少量铜在锌片表面析出,即在负极(锌)表面也构成了原电
池,进一步加速铜在负极表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆
盖后,反应终止了,也就无电流再产生。
【提出问题】作为原电池,其功能就是要将化学能转换成电能,上述实验中负极上的变化势必影响原电池的供电效率。能否设法阻止溶液中的Cu2+在负极(锌)表面还原?
【解决问题】要从根本上解决这个问题,必须将Zn片和CuSO4溶液隔开!如下图:
Zn
Zn
Cu
Cu
CuSO
CuSO4溶液
但此时电流计指针不发生偏转!因为没有形成闭合回路!我们如何进一步完善这个装置?加装一个盐桥连接两个半电池!当取出盐桥时,会有什么现象发生?
【新知生成】带盐桥的原电池
两个半电池
电极材料
电极名称
电极反应式
发生的反应类型
盐桥的作用:
外电路中电子、电流的方向:
内电路中阴阳离子的移向:
【实验再探究】将上述实验装置中的硫酸铜溶液换成相同浓度的稀硫酸,观察并比
较产生电流强度的大小。
【实验现象】换成相同浓度的稀硫酸产生电流强度的变小。
【实验结论】原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
【知识应用】如何利用:Cu+2AgNO3 == Cu(NO3) 2+2Ag的反应原理,设计一个能持续产生电流的原电池装置。(设计中需注意烧杯中电解质溶液和盐桥内电解质溶液的合理选用,在进行讨论后,可根据实际情况由教师或学生在讲台上演示实验。)
【课堂板书】原电池
定义:将化学能直接转变为电能的装置。
构成条件:1、活泼性不同的两个电极(一般活泼金属作负极)
2、电解质溶液
3、形成闭合回路
4、有自发的氧化还原反应
三、带盐桥的原电池
1、两个半电池
电极材料
电极名称
电极反应式
发生的反应类型
锌片
负极
Zn - 2e- = Zn2+
氧化反应
铜片
正极
Cu2++2e- = Cu
还原反应
盐桥的作用:形成闭合回路
外电路中电子、电流的方向:电子由负极流向正极;电流由正极流向负极
内电路中阴阳离子的移向:阴离子移向负极;阳离子移向正极
四、原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
【教学反思】本节课通过实验探究,引导学生通过对原电池产生电流现象的观察和分析,探讨铜锌原电池在工作过程中存在的问题,并学会分析问题、解决问题的思路来进行课堂设计的,最终生成知识,并能对知识进行实际应用,有助于学生对知识的理解和掌握。
【当堂练习】
1、锌铜原电池产生电流时,下列说法正确的是( )
A、铜片作负极
B、外电路中电子从锌片经过导线流向铜片
C、内电路中阳离子移向负极
D、负极反应式为:Cu2++2e- = Cu
2、如何利用:2
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