课堂新坐标2016_2017学年高中化学章末综合测评3新人教版选修4.doc

PAGE  PAGE 9 章末综合测评（三） (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液(　　) A．呈碱性　 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－) 【解析】　100 ℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，c(OH－)＝1×10－5 mol/L，c(H＋)c(OH－)，故该溶液显碱性。 【答案】　A 2．(2015·重庆高考)下列叙述正确的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 【解析】　A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NHeq \o\al(＋,4)发生水解，溶液呈酸性，pH7，故不正确。C.H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)c(I－)，故不正确。 【答案】　C 3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，eq \f(c?HCO\o\al(－,3)?,c?CO\o\al(2－,3)?)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【解析】　化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与COeq \o\al(2－,3)相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，COeq \o\al(2－,3)的水解程度增大，c(HCOeq \o\al(－,3))增大，c(COeq \o\al(2－,3))减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。 【答案】　B 4．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ B.eq \f(KW,c?H＋?)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq \o\al(－,2)、COeq \o\al(2－,3) 【解析】　A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NOeq \o\al(－,3)不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。 【答案】　B 5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【解析】　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误。B项反应：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应