课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第3课时硝酸学业分层测评.doc

PAGE  PAGE 6 硝酸 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．(2016·惠州高一检测)现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是(　　) ①氯水　②氨水　③浓硝酸　④浓盐酸　⑤烧碱 A．①②③　　 B．①③④ C．①③ D．②⑤ 【解析】　棕色瓶保存见光易分解物质。 【答案】　C 2．在S＋6HNO3eq \o(=====,\s\up14(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O中，HNO3表现的性质是(　　) A．还原性 B．酸性 C．不稳定性 D．氧化性 【解析】　该反应HNO3中的氮元素化合价降低，故只表现氧化性。 【答案】　D 3．下列对于硝酸的认识不正确的是(　　) A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．金属与硝酸反应一定不产生氢气 D．可用铁或铝质容器盛装浓硝酸 【解析】　硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应，B不正确；因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生氢气，C正确；铁或铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸，D正确。 【答案】　B 4．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性 【解析】　A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。 【答案】　D 5．下列气体的制备可采用如图装置的是(　　) 【导学号 A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．氯化铵与熟石灰反应制NH3 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl 【解析】　二氧化氮可以与水反应，氨气和氯化氢极易溶于水，三者均不能用排水法收集，故答案选B。 【答案】　B 6．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是(　　) A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂 B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 C．每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol的电子转移 D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO 【解析】　根据反应 知，A项正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B项正确；根据双线桥分析，该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子，C项正确；HNO3被还原生成NO，若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D项错误。 【答案】　D 7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是(　　) A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2 【解析】　A项离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项、D项离子反应方程式均为8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。 【答案】　B 8．一定量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NOeq \o\al(－,3)的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1 【解析】　由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NOeq \o\al(－,3)浓度下降0.2 mol·L－1时，c(H＋)下降0.8 mol·L－1。 【答案】　D 9．向100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为(　　) A．0.3 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．介于0.3 mol和0.6 mol之间 【解析】　因为Cu是足量的，随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变稀，所以本题涉及的反应有两个： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O① 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O② 采用极限分析法：若只发生反应①，则被还原的HNO3物质的量为：eq \f(1,