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第十二章第二节提能力
[对接高考——高考命题常设误区汇总]
设误选项摘录设误角度诊断1.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时,阴极上依次析出Cu、Fe、Al(2011·山东高考)离子的放电顺序及电极产物的判断错误2.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2OH-+H2↑+Cl2↑(2010·江苏高考)不能区分电解熔融NaCl和电解食盐水的差异3.用铜作阳极,电解饱和食盐水制Cl2和H2(2010·安徽高考)不能区分活性电极与惰性电极4.电解精炼铜时,粗铜连接电源的负极,其电极反应式是Cu-2e-===Cu2+(2010·海南高考)电解精炼铜时,电极的选择错误
[随堂强化落实]
1.下列关于电解的叙述中,正确的是( )
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现 ⑤任何水溶液电解时,必将导致氧化还原反应
A.②③④ B.①②③④
C.①②④ D.①③④⑤
解析:把化学能转变成电能的装置是原电池;只要电解,必将发生氧化还原反应,即一定发生化学变化;一些不能自发进行的反应,可以借助电解来实现,故选D项。
答案:D
2.下列说法正确的是( )
A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH增大
B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH减小
C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH增大
D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变
解析:电解NaOH溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液实质上都是电解水,溶液浓度均增大,pH分别增大、减小、不变,电解NaCl溶液实质上是电解NaCl和水,pH增大。
答案:B
3.(2012·济南模拟)在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是:Ag++e-===Ag ④在银片上发生的反应是:4OH--4e-===O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电渡液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A.①③⑥ B.②③⑥
C.①④⑤ D.②③④⑥
解析:在铜片上镀银时,需将铜片接在电源的负极上,将银片接在电源的正极上,用硝酸银溶液作电镀液。在铜片上发生的反应是:Ag++e-===Ag,在银片上发生的反应是:Ag-e-===Ag+。
答案:B
4.(2011·镇江模拟)关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.电解时在阳极得到氯气,在阳极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
解析:电解食盐水时发生的反应:
阳极:2Cl-+2e-===Cl2↑;
阴极:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
(或2H-+2e-===H2↑);
总反应:2NaCl+2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑。
对照选项分析,A错误;阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应:Cl2+2I-===I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正确;阴极上是H2O电离产生的H+放电产生的H2,不是Na+放电生成钠,C错误;电解后产生NaOH溶液呈碱性,D错误。
答案:B
5.(2011·广东高考)某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===Cu
C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
解析:本题考查电化学,意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接,未形成原电池,Cu2+与Fe在接触面上直接反应,A项正确;a、b用导线连接,铜片作正极,Cu2+在该电极上得电子,B项正确;a、b连接与否,溶液中的Cu2+均得电子发生还原反应生成Cu,Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2+,故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色,C项正确;a与电源正极相连时,Cu片作阳极,Cu2+向Fe电极移动,D项错误。
答案:D
6.在25℃时,用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液,如有0.20 mol 电子发生转移,试回答下列问题:
(1)阴极发生________反应,电极反应为________________________
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