3.2铁、铜的获取及应用 每课一练2 苏教版必修1.doc

铁、铜及其化合物的应用测试题 一、选择题： 1、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ） A．1.12 L B．2.24 L C． 3.36 L D．4.48 L 2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 3、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu⑤H2S ⑥OH－ （ ） A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤ 4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1 5、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ） A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+ 6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 7、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无 8、下列离子方程式正确的是（ ） A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋ B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓ C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=====Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 9、将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（ ） A．3∶2 B．3∶．4∶3 D．3∶4 二、填空题 1、??? 在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：①F－离子能还原Fe3＋离子，使之转化为Fe2＋离子；②F－离子能与Fe3＋离子结合成难电离的物质；③F－离子能与SCN－离子反应，消耗了加入溶液中的SCN－离子。对以上三种解释，认为错误的是______，理由是____________。 2、如何除去杂质，提纯下列各物质 混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质3、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________； （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________； （3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。 （4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有_________。 （5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。 4、根据右图实验装置和下述操作，回答下列有关问题： 按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。 操作1．先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是______________________，B管中发生反应的离子方程式为_