第二章1节—2010.11.15.pptVIP

化学离不开溶液，人们的生活，现代生产过程及生物体内的运动过程等更与溶液紧密相连。;第 2 章;;溶液的性质与溶质 的性质紧密相关 如：酸、碱性 氧化-还原性 颜色，密度等;2.1 溶液的通性 ---稀溶液的依数性 可以定量的讨论; ;例如：水的蒸气压; 物质的蒸气压—— 温度关系图; * 相同温度下，不同物质蒸气压不同；;溶剂的蒸气压为p*，溶液的蒸气压为p。;溶液的蒸气压下降: 相同温度下，纯溶剂的蒸气压和溶液的蒸气压之差叫做溶液蒸气压下降。 ?p=p*- p 式中 ? p---溶液的蒸气压下降值； p*--- 纯溶剂的蒸气压； p --- 溶液的蒸气压。;;拉乌尔定律I：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。这条规律称为拉乌尔定律。;拉乌尔定律的数学表达式: ?p = pA 式中: ?p — 溶液蒸气压下降, Pa nB — 溶质的物质的量, mol nA — 溶剂的物质的量 , mol pA— 纯溶剂的蒸气压, Pa 。 ;练习： 1.相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖（C12H22O11) 分别溶于一定量的水中，则蒸气压的大小为： P蔗糖P葡萄糖 2.在100g水中，溶解3g尿素(CO(NH2）2)后，变成尿素溶液，求此溶液在100oC时的蒸气压。 nB=0.05mol nA=5.55mol △P=101.3-P溶液= 0.05 x101.3 5.55+0.05 P溶液=100.4KPa ;2.1.2 溶液的沸点上升与凝固点下降;沸点: 当液体的蒸气压等于外界压力时，液体会沸腾。此时的温度称为液体的沸点.;;数学表达式： 式中: ?Tb —溶液的沸点上升, K Kb—溶剂的沸点上升系数, K·kg·mol-1 b —溶液的质量摩尔浓度（即 1kg 溶剂中所含溶质的物质的量), mol · kg-1 ; ;; 数学表达式： 式中: ?Tf—溶液的凝固点下降, K Kf—溶剂凝固点下降系数, K·kg·mol-1 b—溶质的质量摩尔浓度, mol · kg-1 ;溶液的沸点上升和凝固点下降是其蒸气压下降的必然结果，所以必然与??液的浓度有关。;溶液的蒸汽压总是低于溶剂;练习： 1.若两种水溶液A, B(均为非电解质稀溶液）的凝固点为TATB，则其沸点顺序为——，蒸气压顺序为——。 2.某糖水溶液的凝固点为-0.186 oC, 则该溶液的沸点为 ——（已知水的Kf=1.86K·Kg ·mol-1, Kb=0.51K·Kg ·mol-1 0.186=1.86 x b Tb-100=0.51 x b Tb=100.051 oC;半透膜：只允许溶剂分子通过，不允许溶质分子通过的薄膜。（如动植物细胞膜）;渗透现象：用一半透膜将溶剂与溶液(或不同浓度的溶液)隔开，溶剂分子通过半透膜进入溶液的现象（或进入较浓的溶液一侧）称为渗透现象。;渗透压:阻止溶剂分子通过半透膜进入溶液所施加于溶液上方的额外压力，称为渗透压。 范托夫(vant Hoff 荷兰物理学家）根据实验结果指出：稀溶液的渗透压与溶液的浓度和热力学温度成正比，即 式中 — 溶液的渗透压, kPa — 溶液的浓度, mol·dm-3 — 8.314 J·mol-1·K-1 — 热力学温度,K ;红细胞在 等渗溶液、低渗溶液、高渗溶液中的形态变化示意图 ; 若将红细胞放入高渗溶液（如100g/L葡萄糖溶液）中，由于细胞膜是半透膜，因此红细胞中的水分将进入高渗溶液，致使细胞皱缩。;反渗透:如果在溶液上方施加的压力大于渗透压，则溶液中的溶剂分子会通过半透膜进入纯溶剂中，这个过程叫反渗透。; ;对电