书写与量有关的离子方程式的方法.doc

书写与量有关的离子方程式的方法 河南汝阳一高 王学文 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应相对量的不同而发生不同的反应。 一、试剂的滴加顺序涉及到的量 例如:AlCl3与Na , NaAlO2 与 HCl , Na2CO3 与HCl, NH3 .H2O与 AgNO3 , 氯水与FeBr2 , 氯水与FeI2 , CO2和石灰水等. 向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足),反应的离子方程式为:Al3+ +3OH--=Al(OH)3 向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量),反应的离子方程式为:Al3+ +4OH--=Al(OH)3+2H2O 二、少量与足量反应的方程式的书写 若是复分解反应,可令不足量系数为”1”来书写.如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先确定1摩尔Ca(HCO3)2含1摩尔Ca2+,2摩尔HCO3--, 再取用OH 中和2摩尔HCO3—需2摩尔OH ,则可写出:Ca2++2HCO3+2OH =CaCO3+CO32-+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液,则反应为:Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O, 此外,NaHSO4与Ba(HCO3)2,Ca(OH)2与NaHCO3,NaH2PO4与Ba(OH)2， Al3＋ 与NaOH，CO2与NaOH ,NaCO3 与HCl ，Mg(HCO3)2过量的NaOH等反应均与量有关. 三、氧化还原反应中与量有关的离子反应 氧化性:Cl2 Br2 Fe3+ I2 还原性:Cl- Br Fe2+ I— 所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + Cl2 =2 Fe3+ +2Cl- ,向FeBr2溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式为:2 Fe2+ + 4 Br- +3 Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +6Cl- 等量的Cl2与FeBr2 反应时的离子方程式为:2 Fe2+ + 2 Br- +2 Cl2 =2 Fe3+ + Br2 +4Cl-： 铁和稀硝酸的反应： 铁不足时：Fe＋4H＋ ＋NO3－=Fe3＋＋NO＋2H2O 铁足量时：3Fe＋8H＋ ＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO＋4H2O 四、 两种物质物质的量均给出时离子方程式的书写 1、将1mol/LNaAlO2 溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积均匀混合后，离子反应方程式为： . 本题涉及两个离子反应AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3 = 1 \* GB3 ① Al(OH)3＋3H＋=Al3＋ = 2 \* GB3 ② 由 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ②得AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O = 3 \* GB3 ③ 分析 = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③n（AlO2－）：n（H＋）=1:1时，生成物为Al(OH)3 ；n（AlO2－）：n（H＋）=1:4时，生成物为Al3＋， 现在n（AlO2－）：n（H＋）=1:1.5，介于两者之间，说明生成物为Al(OH)3和Al3＋，然后设两者的物质的量分别为x、 y，建立方程式： (x+y)AlO2－＋1.5(x+y) H＋＋H2O= x Al(OH)3＋y Al3＋ 再由电荷守恒得 1.5(x+y)—(x+y)=3y 解得x/y=5/1 令x=5， y=1 得 6AlO2－＋9H＋＋3H2O=5Al(OH)3＋Al3＋ 练习：已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3 能将 KI 氧化成 I2 或 KIO3－ ，其本身被还原为Br2 2BrO3－＋10I－＋12H＋=5I2＋Br2＋6H2O 6BrO3－＋5I－＋6H＋=5 IO3－＋3Br2＋3H2O 现在将6ml 0.4mol/l KBrO3 溶液和10ml 0.4mol/l KI 溶液在H2SO4中混合。写出反应的离子方程式 6BrO3－＋10I－＋12H＋=4IO3－＋3Br2＋6H2O