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元素周期律 一、知识结构 （一）原子核外电子的排布 1、电子层与离核远近及能量高低关系： 层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 能量 2 、核外电子排布规律 电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n 层最多容纳的电子数为＿，最外层电子数≤＿。（K 层为最外层不超过＿个）。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。 3、元素性质原子核外电子排布的关系 （1）稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子（He 为 2 ）处于稳定结构，化学性质稳定，一般不 跟其它物质发生化学反应。 （2 ）非金属性与金属性（一般规律）： 最外层电子数 得失电子趋势 元素性质 金属元素 < 4 非金属元素 > 4 （二）元素周期律 原子核外电子排布 元素主要化合价 原子半径 1、总结：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。 金属性的判断： ①单质与水反应置换出氢的难易程度； ②单质与酸反应置换出氢的难易程度； ③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。 非金属性的判断： ①与氢气反应生成氢化物的难易程度； ②氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。 2 、探究第三周期元素性质递变规律： （1）钠、镁、铝金属性的递变规律 ①与水反应：Mg 常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。 Al 在常温或加热下，遇水无明显现象。 ②与酸反应：Mg 与盐酸反应要比 Al 剧烈。 ③碱性 NaOH Mg （OH ） Al （OH ） 2 3 ~ 第 1 页 ~ （2 ）硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律 填写下列表格： Si P S Cl 最高正价 最低负价 单质与氢气 反应的条件 最高价氧 化物 H SiO H PO H SO HClO 4 4 3 4 2 4 4 离高价氧化 弱酸 中强酸 强酸 最强无机 物的水化物 酸 酸性逐渐增强 综上所述，我们可以从 11～18 号元素性质的变化 中得出如下结论： Na Mg Al Si P S Cl Ar 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素 （三）元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系 （1）同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力 越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。 （2 ）同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 核对电子引力越 原子失电