第二章 稀溶液的依数性-基础化学.ppt

第二章作业 p23 第 5、7、10、 11 题 * - 0.10mol·L-1 NaCl溶液 0.10mol·L-1葡萄糖液 0.10mol·L-1 NaCl溶液 0.20mol·L-1葡萄糖液 用理想半透膜将下列各组溶液隔开， 以下渗透方向如何 思考题 H2O 半透膜 总结：稀溶液的依数性 溶液的蒸气压下降 溶液的沸点升高 溶液的凝固点降低 溶液的渗透压力 △Tb=KbbB △P = KbB △Tf= KfbB ∏=cBRT≈bBRT （最基本的） П = cBRT≈bBRT ⊿Tf=Kf·bB ⊿Tb=Kb·bB ⊿p = K · bB 公式的适用范围： 难挥发非电解质的稀溶液 一定温度下，只与一定量溶剂中所含溶质的物质的量成正比,即∝溶质的微粒数,与溶质本性无关的性质，称为溶液的依数性 若为电解质溶液,须在公式中引入校正因子 i 非电解质 i =1 电解质 i ＞1 　 例如 NaCl i=2 CaCl2 i=3 △Tb=iKb bB △Tf= iKf bB ∏=icBRT ≈ i bBRT 注意 i 为电解质一个“分子”解离出的离子个数 难挥发强电解质稀溶液 依数性的应用： 测定非电解质的分子量 (1) 利用凝固点降低 MB= Kf·mB ⊿Tf·mA MB越小，⊿Tf越大，测量的越准确。 适应于小分子非电解质 (2) 利用渗透压力 MB= mB· RT V·П MB越大， П越小，需要半透膜强度越小。适应于大分子非电解质 △Tf= Kf bB ∏V=nBRT 溶液中能产生渗透效应的各种溶质粒子(分子、离子等)的物质的量浓度的总和 mol·L-1 mmol·L-1 符号cOS 单位: ? = i cB RT = cos RT 溶液的 浓度 溶液的 渗透浓度 1. 渗透浓度(osmolarity) 三、渗透压力在医学上的意义 渗透活性物质 0.10mol·L-1 NaCl溶液 0.10mol·L-1葡萄糖溶液 思考题 ? = i cB RT = cos RT 溶液的 浓度 溶液的 渗透浓度 Cos = 100 mmol·L-1 Cos = 200 mmol·L-1 渗透活性物质必是溶液中实际存在的微粒 解：葡萄糖溶液的物质的量浓度为 c=50.0/180=0.278(mol·L-1) 渗透浓度cos=0.278(mol·L-1) 【例题】求50.0g·L-1葡萄糖(Mr=180)溶液的渗透浓度 或cos=0.278×1000 =278(mmol·L-1) 渗透活性物质：葡萄糖分子（非电解质） 【例题 】求9.0 g·L-1NaCl(M=58.5)溶液的渗透浓度 cB=9.0/58.5=0.154(mol·L-1) 渗透浓度cOS=0.154·mol·L-1 =154mmol·L-1 渗透浓度cOS = i cB = 2×0.154 = 0.308 mol·L-1 = 308 mmol·L-1 ×1000 渗透活性物质：Na+ 和 Cl-，不是NaCl分子 【例题】求含0.1 mol·L-1NaCl和 0.1mol·L-1 MgCl2溶液的渗透浓度。 =0.5(mol·L-1) 渗透浓度cos =0.5 ×1000=500 (mmol·L-1) 解： cOS = 0.1 + 0.1 + 0.1 + 0.2 Na+ Cl- Mg2+ Cl- 非电解质： i =1 电解质： i＞1 cOS = icB ≈ ibB 难挥发性稀水溶液的依数性：公式总结 沸点升高 ?Tb= iKbbB 凝固点降低 ?Tf= iKfbB 渗透压力 ? = icBRT = Kbcos = Kf cos = cosRT 1、渗透平衡时，半透膜两边溶液的浓度是否 一定相等?(温度一定) 2、温度一定时，若渗透压相等，其物质的量 浓度是否相等? 渗透浓度相等的溶液，其渗透压是否相等? 1.否 2. 不一定， 是 思考题 欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（ ） 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 质量摩尔浓度相同 D. 渗透浓度相同 思考题 D 0.3 mol·L-1 CaCl2溶液的渗透浓度是（ ） A. 300mmol·L-1 C . 600 mmol·L-1 B. 0.15