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旧州中学2015-2016年高一化学第二次月考试题
一、选择题(每小题5分,共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是
A. 和4He是同一种原子 B. 比4He少一个质子
C. 是4He的同位素 D. 比4He多一个中子
2.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为59,则该离子核内中子数是A.22 B.26 C.33 D.35
3. XY是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A( X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B( X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C( X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D( Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4.已知X、Y均为1—18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为
A.19 B.18 C.16 D.9
5下列有关元素周期表(律)说法正确的是
A.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
B.IA族均为碱金属
C.同一周期核电荷数越大原子半径越大
D.同一主族核电荷数越大元素金属性越强
.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在
族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子
A B C 序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是A.Be、Na、Al B.C、Al、P
C.O、P、Cl D.B、Mg、Si.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A.a极是负极
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
8.在10L容器中进行如下反应:N2+ 3H2====2NH3,3秒钟后,NH3的物质的量增加0.12mol,用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A.0.003mol/(L·s) B.0.045mol/(L·s)
C.0.006mol/(L·s) D.0.009 mol/(L·s)
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是A.HCl的电子式为
B. Cl-的结构示意图
C.CO2的电子式 D.质量数为37的氯原子 17 37Cl
.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题
族
周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)
①、④、⑤中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出化合物的电子式:
.(分)按要求填空:
(1)L层电子数为K、M层电子数之和的原子,填写微粒的结构示意图:
;
与Ne原子电子层结构相同的价阴离子,填写微粒的结构示意图:
;
在1~18号元素中,气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式: ;
.(15分)有如下两个反应:A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A B
(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是
(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是 ,
正极材料是 ,
电解质溶液是
②写出负极的电极反应式
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是
四、计算题(分)
.将物质的量mol的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过4min时,测得D的浓度为0.5 mol/Lc(A):c(B)=3:5,C的反应速率是0.125 mol·L-1·min-1,
求:(1
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