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山东省临清第三中学高二期中化学试卷(化学原理)
总分100分 时间100分钟
第一卷(选择题 共50分)
可能用到的相对原子质量: S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
选择题(本题1-10小题,每小题2分,11---20,每小题3分只有一个选项符合题意)
1.下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.锌和稀硫酸反应制取氢气
C.盐酸和氢氧化钠的中和反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
2.(A) = 0.5mol·L-1·S-1 B.υ(B) = 0.3 mol·L-1·S-1
C.υ(C) = 0.8mol·L-1·S-1 D.υ(D)= 1 mol·L-1·S-1
3.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )
A.量筒 B.温度计 C.环形玻璃搅拌棒 D.托盘天平
4.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol、
②C(金刚石)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol
据此判断,下列说法正确的是( )
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时增大压强.加催化剂同时升高温度 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①烧瓶内气体的颜色不再加深,②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2,③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等,④NO2的物质的量浓度不变,⑤烧瓶内气体的质量不再变化,⑥烧瓶内气体的压强不再变化,⑦烧瓶内气体的密度不再变化,⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A.②⑤⑦ B.①③④⑥⑧ C.只有③ D.只有⑤
7. 已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为( )
A. 196.64kJ B.196.64 kJ·mol-1 C.<196.64kJ D.>196.64kJ
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(57.3) kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H=2× 283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
( )这标志着中国人的太空时代(g)+2O2(g) 2NO2(g);△H =+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A.2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g);△H=-1000.3kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g) 3/2N2(g)+2H2O(l);△H=-1135.7kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g);△H=-1135.7kJ/mol
11、向某容积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H<0,当达到平衡后,t2时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),造成容器内压强增大,则下列说法中正确的是
A.容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大
B.平衡不发生移动
C.H2转化率增大,HI平衡浓度变小
D.改变条件前后,速率图像如右图
12、已知热
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