离子反应与.ppt

要点三 离子共存的判断 * 基础知识导学 核心问题突破 实验积累探究 课时达标反馈 第四单元　离子反应 化合物 水溶液里或熔融 水溶液里和熔融 化合物 溶于水 在溶于水 熔融状态下 自由移动离子 熔融 自由移动离子 自由移动离子 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 生成弱电解质 放出气体 生成沉淀 CH3COO－＋H＋===CH3COOH CO＋2H＋===H2O＋CO2 ↑ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 离子符号 得失电子 质量 电荷 同一类型 某一个具体 要点一 电解质及强弱电解质 2.强电解质和弱电解质 强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力不一定弱。溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，反之，则越弱 导电 状况 CH3COOHH＋＋CH3COO NH3·H2OOH－＋NH (多元弱酸分步电离) H2CO3H＋＋HCO HCOCO＋H＋ H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHCO3===Na＋＋HCO 电离 方程 式 弱酸、弱碱、水 强酸、强碱、大多数盐 实例 在水溶液中只能部分电离出离子的电解质 在水溶液中能够全部电离出离子的电解质 概念 弱电解质 强电解质 要点二 离子方程式的正误判断方法