离子反应上与课用.ppt

2．离子推断 (1)解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含的离子。 (2)解题技巧 ①先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。 ②再据溶液性质或实验现象推断。 [自主解答] 【答案】　D 答案：C 解析：B项，离子方程式没有配平；C项，HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D项，常温下浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2。 答案：A 答案：D 答案：D 答案：B 5．写出下列反应的离子方程式 (1)含a mol FeBr2的溶液，缓慢通入x mol Cl2。 ①当x＝0.4a时：_____________________ ②当x＝0.6a时：______________________ ③当x＝a时：_____________________ ④当x≥1.5a时：_____________________ (2)向含a mol FeI2的溶液中，缓慢通入x mol Cl2。 ⑤当x＝0.4a时：_____________________ ⑥当x＝1.2a时：___________________ * 一、离子反应和离子方程式 1．下列是离子反应的写出离子方程式 (1)实验室用NH4Cl和熟石灰共热制氨气 (2)用NaOH溶液吸收少量CO2________________ (3)澄清石灰水中通入足量CO2________________ (4)小苏打加入NaHSO4溶液中(5)小苏打与NaOH溶液 (6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应____________ (7)石灰乳与碳酸钠溶液（8)醋酸钠溶液与盐酸 （9） KI溶液与溴水（10）酸性高锰酸钾溶液中加入FeSO4溶液后褪色 (11)向碳酸镁中加入氢氧化钠 (12)NH4Cl和NaOH溶液共热 （13）醋酸钠水解 1．离子反应 (1)定义 在溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。在溶液中进行的离子反应可以用离子方程式表示。 (2)反应特点 向着 某些离子浓度的方向进行。 (3)条件 ①复分解反应 a．生成 物质，如BaSO4、AgCl等。 b．生成 的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 c．生成 的物质，如NH3等。 减小 难溶 难电离 挥发性 ②氧化还原反应 1、非电化学原理： 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质 2、原电池原理 3、电解池原理 1．离子方程式的书写 (1)没有自由移动离子参加的反应不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由离子，因此不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ [特别提醒]　浓H2SO4写分子式，浓HNO3、浓盐酸可写成离子！ (2)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。 (3)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。 与量有关的离子方程式 （2）铵盐的弱酸式盐和碱的反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ [特别提醒]　书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。 对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　) A．①②③　　　　　　　　B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】　B 【答案】　B 答案：B 【答案】　C 2．(2010年高考课标全国理综)下表中评价合理的是(　　) 答案：B 离子反应的应用 1、离子的检验 2、生活中的应用 ①胃酸过多的人服用胃舒平原理 ②硬水的形成和软化 3、测定离子的浓度-----滴定法 酸 式 滴 定 管 碱 式 滴 定 管 排气泡 方法 滴定前的准备工作： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液面 润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。