离子反应复与习提纲.ppt

在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 (　　)。 【典例3】? 答案　B 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一颜色、二性质、三特殊、四反应。 3． 4． 【应用3】? 答案　D 离子反应是近五年连续考查的热点，以选择题为主要题型。离子共存和离子方程式的书写正误判断是知识与能力的最佳结合点，属于化学基本能力的核心应用。2013年高考中一定重现，应在复习过程中高度关注。 单击此处进入 高考揭秘 ?? 名师偈语 【常见考点】 ①常见物质(或离子)的检验　②常见物质(或离子)的鉴定　③物质的推断　④物质分离和提纯 【常考题型】 以选择题为主 (2010·重庆)能鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 (　　)。 A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 解析　HNO3氧化I－生成棕色的碘，HNO3与Na2CO3反应产生无色的CO2气体，HNO3与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。HNO3与AgNO3不反应。 答案　A 【例1】? 1．Al3＋的检验和鉴别：在试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀消失；若在上述溶液中滴加适量盐酸，又有白色沉淀生成。 (2010·江苏)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 (　　)。 【例2】? 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2 溶液中少 量FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 答案　B 常见阴离子的检验 (2010·上海)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 (　　)。 A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏 物质分离和提纯的基本方法和操作 【例3】? 解析　A选项，HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡虽然使H2SO4生成沉淀而除去，但使得硝酸中又增加了HCl杂质，所以应加入硝酸钡溶液过滤，A错；B选项，由于SO2气体具有还原性，可被高锰酸钾溶液氧化为硫酸进入溶液中而被洗去，B对；C选项，硝酸钾的溶解度随温度升高变化程度很大，而食盐的溶解度随温度升高变化较小，一般用结晶或重结晶的方法使硝酸钾先结晶出来，再进一步加以分离，所以C正确；乙酸具有酸性，能和氧化钙反应生成难挥发的乙酸钙，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离出乙醇蒸汽，所以D正确。 答案　A 1．物质分离和提纯的基本操作 (3)蒸馏：①在蒸馏烧瓶中放几粒沸石，以防暴沸。②温 度计的水银球应略低于支管处。③冷凝管中的冷凝水的 水流方向，是进水管口在下，出水管口在上。 (4)萃取和分液：①萃取剂的选择：萃取剂不能与被萃取物发生化学反应；被萃取物在其中的溶解度明显大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂与原溶剂之间的相互溶解度越小越好；密度差越大越好。②下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出。 (5)洗气：从洗气瓶的长导管一端进气。 物质分离和提纯的化学方法 物质分离和提纯的化学方法主要有热分解法；酸、碱处理法；沉淀法；氧化还原法；电解法；离子交换法。 2． (2010·全国Ⅰ)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 常见物质（或离子）的推断 【例4】? ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： ___________________________