高中化学 综合实践活动 反应条件对化学反应的影响课件 鲁科版选修6.pptVIP

在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s),　2CO(g)　ΔH＞0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： (1)增加C，平衡________，c(CO)________。 (2)保持温度不变，减小容器体积，则平衡____________________，c(CO2)________。 (3)保持容器体积和温度不变，通入N2，则平衡__________________，c(CO2)________________。 (4)保持容器体积不变，升高温度，则平衡________________________，c(CO)________。 例2 【思路点拨】　解答本题注意下列两点： ①物质的聚集状态； ②勒·夏特列原理的应用。 【解析】　(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且容器体积和温度不变，则各物质的浓度不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热方向移动。 【答案】　(1)不移动　不变　(2)向逆反应方向移动　增大　(3)不移动　不变　(4)向正反应方向移动　增大 【误区警示】　如不能准确理解各种因素对化学平衡的影响，特别是在恒温恒容或恒温恒压条件下，充入与反应无关的气体时，判断平衡是否移动，则经常易出现错误。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为_______________________________。 (3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________，溶液颜色将________________________________________________________________________。 常见量气装置 中学化学中常见的量气装置主要有以下三种： 探究整合应用 1．若用装置Ⅰ或装置Ⅱ，可待量筒内液面静止后，再读取量筒内液体体积，装置Ⅰ中量筒内液体体积或装置Ⅱ中量筒内排出液体的体积，即为该温度、压强下气体的体积。 2．若用装置Ⅲ，可在实验时上下移动量气管，待量气管内液面与球形容器内液面相平时再读数，此时量气管内液体体积即为该温度、压强下气体的体积。 * * 课堂互动讲练 课前自主学案 探究整合应用 综合实验活动 　反应条件对化学反应的影响 知能优化训练 学习目标 学习目标 1.进一步认识反应条件对化学反应速率的影响。 2.进一步认识反应条件对化学平衡的影响。 3.学会进行相关实验方案的设计。 一、反应条件对化学反应的影响 1．实验目的 通过实验研究反应条件如浓度、温度、反应介质、催化剂等对化学平衡、化学反应速率和化学反应结果的影响。 课前自主学案 自主学习 2．影响平衡移动的因素 (1)浓度：在其他条件不变时，_____________浓度或_____________浓度都可使平衡向正反应方向移动；反之平衡向逆反应方向移动。 (2)压强：在有_______参加的可逆反应里，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积__________的方向移动；反之平衡向气体总体积_________的方向移动。 增大反应物 减小生成物 气体 缩小 增大 (3)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向_________反应方向移动，降低温度，平衡向________反应方向移动。 3．平衡移动原理(勒·夏特列原理) 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向能够_______这种改变的方向移动。 吸热 放热 减弱 思考感悟 (1)对于任何一个化学反应来说，改变压强，化学反应速率一定改变吗？ (2)对于任何一个可逆反应来说，达到平衡后，改变温度，平衡是否一定移动？ 【提示】　(1)不一定。如果无气体参加的化学反应，体系的压强改变，不影响反应速率。 (2)一定。因为任何反应均有热效应。 自主体验 解析：选D。A.升温正逆反应速率增大；B.升压，正逆反应速率增大；C.增加SO3浓度，逆反应速率增大，正反应速率增大；D.减小SO2浓度，正反应速率减小，逆反应速率减小，正确。 解析：选C。通入氩气，若为恒容容器对平衡无影响，若为恒压容器则为减压，只有恒容对反应无影响。 课堂互动讲练 1．实验原理 化学反应速率能定量地表示化学反应的快慢，可以通过测量出某一段时间内反应物浓度或生成物浓度的变化来确认反应的快慢。在实验室里我们更多的时候是利用化学现象的变化快慢来估计化学反应速率的大小，如沉淀的快慢、生成气泡的快慢、颜色变化的快慢等，通常采用对比的方法进行观察，这样现象会更明显。 反应条件对化学反应速率的影响 2．实验内容 第一步：浓度对化学反