课件 高中化学必修1第二章第一节 物质的分类.ppt

【练习】将盐酸、硝酸、硫酸、氢硫酸(H2S )分类：【分析】： 小试牛刀 1.每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。 ⑴NaCl KCl NaClO BaCl2 ⑵HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 ⑶H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 ⑷空气 N2 HCl CuSO4·5H2O 2、下列物质的组成中一定含有氧元素的有_________________ ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 练习 作业： 1.课本练习题1 2 2.预习“胶体的性质”的内容 物质的分类 二、分散系及其分类 分散系及其分类 分散质 气体 液体 固体 九种组合方式能不能举出实例？ 胶体粒子大小 溶液（1nm） 分散系 胶体（1nm~100nm） 浊液（100nm） Fe（OH）3胶体的制备 活动内容： 1、取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，在沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色（用量约1～2mL）。 2、把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯，分别用激光笔照射杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 课本P22 科学探究： 课本P22 科学探究： 二、胶体的重要性质： 1.丁达尔效应——胶体的光学性质 定义：光线通过胶体微粒时产生“光散射”的现象。 解释：溶液的分散质直径1nm，光线碰到这么小的微粒会一直通过去；而光线碰到较大的微粒时则会发生反射； 当光线碰到微粒大小介于1nm～100nm的胶体微粒时会发生散射，形成“光通路”。 3、将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录现象。 树林中的丁达尔效应 知识拓展：胶体的净化方法——渗析法 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入 水中，胶体粒子不能透过半透膜，而分 子，离子可以通过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 半透膜如动物肠衣、鸡蛋克膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。 、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是 A、溶液、胶体、浊液 B、胶体、浊液、溶液 C、浊液、胶体、溶液 D、浊液、溶液、胶体 ．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 A．电泳????? B．电解?????? ?C．凝聚????????????? D．渗析 二、胶体的重要性质： 2.布朗运动——胶体的力学性质 在胶体中，由于微粒在各个方向所受的力不平衡而产生不规则的运动。 布朗运动使胶体粒子不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 胶体具有介稳定性的原因之一。 二、胶体的重要性质： 3.电泳——胶体的电学性质 实验过程：U型管内装入Fe(OH)3胶体，以石墨作电极，通电。 实验现象：两极均有气泡产生，阴极的液体颜色逐渐变深，阳极的液体颜色逐渐变浅。 解释：在外加电流作用下，胶体微粒向阳极或阴极作定向移动，说明胶粒带电。(胶体较稳定的主要原因） 二、胶体的重要性质： 4.胶体的凝聚（不可逆的、物理性质） A.定义：使胶体微粒聚集成较大颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程，叫凝聚。 B.凝聚方法： ①加电解质溶液 （三角洲形成） ②加带相反电荷的胶粒（电中和） ③加热凝聚 （蛋清、微波手术） 练习； 1、下列叙述正确的是（ ） A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的均一、稳定的混合物叫溶液 C. 酒精和水以任意比例互溶，均称为酒精的 水溶液 D.丁达尔效应、布朗运动、电泳均是胶体特有的 性质 小结： 1.胶体是一种分散系，分散质直径在10-9至10-7米之间。 2.胶体微粒能透过滤纸,不能通过半透膜。 3.胶体微粒带电，但胶体是电中性的，胶体微粒的电荷一旦被破坏，胶体就可凝聚。 4.胶体的力学和电学性质是胶体相对稳定的原因；胶体的光学性质是鉴别胶体与溶液的简便方法；胶体的凝聚其实是胶体的相对稳定被破坏的过程。以上的性质均为胶体