2章末知识盘点《化学物质及其变化》必修1化学精品课件（人教版必修1）.ppt

人教版必修一 · 新课标 · 化学 本章知识整合 知识网络 时事热点 专题一：两类重要的反应 1．氧化还原反应：有电子转移的反应。 (1)氧化还原反应的有关概念。 (2)氧化还原反应的类别。 ①不同物质之间的氧化还原反应。 A．不同物质不同元素间的氧化还原反应：绝大多数氧化还原反应属于这一类。 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ B．同一元素不同价态的物质的反应。 同一元素不同价态的物质反应后，所得氧化产物和还原产物为相同价态的物质，这样的反应叫“归中反应”。 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或终止于相同的中间价态，而决不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象，概括成六个字是“只靠近，不交叉”。 ②同种物质之间的氧化还原反应——这类反应又称自身氧化还原反应。 A．同种物质中不同元素之间的反应。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ B．同种物质中同一元素不同价态之间的反应。 2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O C．同种物质中同一元素同一价态间的反应——这类反应又叫歧化反应，这类反应之所以能发生，其条件之一是反应物中的某一元素至少有三种不同的价态。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③复杂氧化还原反应：既有不同物质不同元素间的反应，又有同一物质同一元素间的反应。 3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋O2＋9HF 15CuSO4＋11P＋24H2O===5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4 2．离子反应 (1)定义 离子反应：在水溶液中或熔融态时有离子参加的一类反应。 (2)离子方程式的书写 ①抓住两易、两等、两查。 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有约数，是否漏写必要反应条件。 ②应注意的问题 A．强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 B．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 (7)看能否写出离子方程式，纯固体之间的反应或含水量极少的物质之间的反应，不能写离子方程式：如食盐固体与98%的浓H2SO4加热制取HCl，只能写化学方程式： 2NaCl＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑。 又如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热只能写成化学方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 专题四：归纳演绎法的应用 例　1 进行如下图所示的几组实验。 (1)根据实验现象，分析、比较和归纳而得出的结论有(至少答3条)： ①__________；②__________；③__________。 (2)指出上述实验中的有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用(至少答3条)： ①__________；②__________；③__________。 【解析】归纳时仍可采用分类的方法。 人教版必修一 · 新课标 · 化学