高中化学：第3章第4节　离子晶体 优化课件（人教版选修3）.pptVIP

金太阳新课标资源网 第四节　离子晶体 学习目标 1.了解离子晶体的结构特点。 2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。 3.了解晶格能的含义及其应用。 课堂互动讲练 课前自主学案 知能优化训练 第四节　离子晶体 课前自主学案 一、离子晶体 1．结构特点 阳离子 阴离子 离子键 2．决定晶体结构的因素 半径比 电荷比 离子键 3．性质 熔、沸点_______，硬度_______，难溶于有机溶剂。 较高 较大 思考感悟 1．离子晶体中存在共价键吗？ 【提示】　有些离子晶体如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在共价键，有些离子晶体中不存在共价键如NaCl、MgO等。 二、晶格能 1．概念 _____________形成1摩离子晶体__________的能量，通常取_________，单位为___________。 2．影响因素 3．晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越_______，硬度越________。 气态离子 释放 正值 kJ·mol－1 越多 越小 稳定 高 大 思考感悟 2．NaCl与KCl，NaCl与MgCl2哪一个晶格能更大？ 【提示】　r(Na＋)r(K＋)，所以NaCl的晶格能大于KCl；Na＋所带的电荷数少于Mg2＋且r(Na＋)r(Mg2＋)，所以MgCl2的晶格能大于NaCl。 课堂互动讲练 离子晶体及常见的类型 1．离子键 (1)定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 (2)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。 (3)成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。 (4)离子键只存在于离子化合物中。 (5)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化合物。 2.离子晶体 (1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。 (3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示分子的组成。 3．几种离子晶体模型 (1)NaCl型晶体结构模型(左下图)：配位数为6。 ①在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引着6个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着6个Na＋。 ②每个Na＋周围与它最近且等距的Na＋有12个，每个Na＋周围与它最近且等距的Cl－有6个。 (2)CsCl型晶体结构模型(右下图)：配位数为8。 ①在CsCl晶体中，每个Cs＋周围同时吸引着8个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着8个Cs＋。 ②每个Cs＋与6个Cs＋等距离相邻，每个Cs＋与8个Cl－等距离相邻。 例1 (2011年黄冈高二检测)有下列八种晶体：A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.金刚石。 用序号回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。 (2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。 (3)在一定条件下能导电并发生化学变化的是________。受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。 【思路点拨】　判断晶体类型需要注意以下两点： (1)晶体的构成微粒。 (2)微粒间的相互作用力。 【答案】　(1)A　A、E、H　E　(2)B　F　D、E (3)B、C、F　B、D、E　A、H 互动探究 (1)上述物质中均含有化学键吗？ (2)B与F所含化学键类型是否相同？ 【提示】　(1)不是，稀有气体为单原子分子，分子内无化学键。(2)B项冰醋酸分子中的化学键为共价键，而F项所含化学键为离子键、共价键、配位键。所以两者所含化学键类型不同。 【规律方法】　判断晶体类型的方法 判断晶体的类型一般是根据物质的物理性质： (1)在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。 (