高中化学课件：人教版必修二全册-第二章 本章整合.pptVIP

* 一 吸热反应和放热反应的判断 化学反应按能量变化分为吸热反应和放热反应。当反应物 总能量大于生成物总能量，或反应中断开化学键吸收的能量小 于形成化学键释放的能量时，该反应表现为对外界放热，即为 放热反应；当反应物总能量小于生成物总能量，或反应中断开 化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量时，该反应表现 为向外界吸热，即为吸热反应。 [ 例 1](2011 年广东汕头检测) 图 2 － Z － 1 是等质量的 Na2CO3、NaHCO3 粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景， 产生 CO2 气体的体积较多的 A 试管中加入的固体试剂是______ ___________。 实验过程中我们还能感受到 Na2CO3 与盐酸反应时是放热 反应，而 NaHCO3 与盐酸反应时表现为吸热。在 A、B 两试管 中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于 图 2－Z－2 中的：A－_____，B－_____(填写“(a)”或“(b)”)。 图 2－Z－1 图 2－Z－2 解析：Na2CO3、NaHCO3 的质量相等，则NaHCO3 的物质 的量多，产生的CO2 也多。由已知 Na2CO3 与盐酸反应是放热 反应，而NaHCO3 与盐酸反应时表现为吸热，说明Na2CO3 与盐 酸的总能量大于反应后生成物的总能量，而NaHCO3 与盐酸的 总能量小于反应后生成物的总能量。 答案：碳酸氢钠(NaHCO3) (b) (a) 二 原电池的工作原理 原电池的本质是氧化还原反应。原电池构成的条件：活泼 性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。原电池的工 作原理是较活泼金属或者可燃性气体失去电子，被氧化，作为 原电池的负极；较不活泼金属或氧气或石墨电极作正极，氧气 或阳离子得到电子，发生还原反应。电子由负极流出，经外电 路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶 液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成回路。 的下列说法　　　的是( [例2](2011 年福建理综)研究人员研制出一种锂水电池，可 作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材 料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池 )。 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 答案：C 　　解析：原电池放电时OH－是向负极移动的，所以C是错误的。这种电池名称叫锂水电池，可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，再写出其电极反应如下： 　　负极：2Li－2e－===2Li＋； 　　正极：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑； 　　结合选项分析A、B、D都是正确的。 三 化学反应速率计算与化学平衡的判断 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，表示单 位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是一个 平均值，可以用反应物或生成物中任意物质表示，但纯液体和 固体的浓度视为定值，不能用来表示化学反应速率。化学平衡 的研究对象是可逆反应，化学平衡的根本标志是 v(正)＝v(逆)， 化学平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改 变时，化学平衡将发生移动，直到达到新条件下的化学平衡。 [ 例3](2011 年海南化学， 双选) 对于可逆反 应 H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列 说法正确的是( )。 BD A．H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析：A 选项所述速率均为正反应速率，对应比值等于计 量数之比，即 1∶2；B 选项出现的净速率在中学没出现过，但 根据平均速率的求算，B 项正确；C 项错误，反应达到平衡前， 正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程，比值 是变化的。 1．下列有关化学能与热能的说法正确的是( )。 C A．放热反应中的化学能完全转变为热能 B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则 该反应为吸热反应 C．H2→H＋H 的变化需要吸收能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 2．如图 2－Z－3 所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、 质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持 平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后， 下列有关杠杆的偏向判断正确的