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弱电解质电离_例题
高考专题——混合溶液pH计算的0.3规则两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下:? 两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合,? ????当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH=7;? ????当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3;? ????当两溶液的pH值之和大于15时,混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。? ????若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值,且pHA<pHB,? ????当pHA+pHB=14时,pHC=7;? ????当pHA+pHB<13时,则pHC=pHA+0.3;? ????当pHA+pHB>15时,则pHC=pHB-0.3。? ????0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用,或者说,弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍,溶液的[H+]或[OH-]除2,0.3实际上是lg2的值。因此,pH=2的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合,或与pH=10的NaOH溶液等体积混合,以及用水稀释一倍,其结果都一样,pH值都是2.3。? ????0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时,若pH值相差1,混合液的pH值应是±0.26;强酸、强碱混合,pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15),应是±0.35;若以上相差值小于1,误差就更大。另外,这一规律只适用于强酸、强碱,不适用于弱酸合弱碱;是等体积混合,而非不等体积混合。?在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A、盐酸中逐滴加入食盐溶液
B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D、醋酸中逐滴加入氨水
【分析】溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小决定。A选项:盐酸滴入食盐溶液,不发生离子反应,溶液中离子浓度增大,导电性增强;B选项:H2S+2NaOH==Na2S+2H2O,对NaOH溶液而言,发生反应后溶液中离子浓度变化不大,灯泡不会变暗;C选项:发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减少,恰好发生如上反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加H2SO4,H2SO4过量,溶液中H+、SO4+离子增多;醋酸中逐滴加入氨水,溶液中溶质由弱电解质变为强电解质,导电性显著增强。
【答案】C
【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是( )
A. 0.1mol·L-1HAc的pH
B. 相同温度下,醋酸与强酸溶液的导电性比较
C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时,消耗金属的量
D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性
[解析]A选项测出的pH1,说明HAc未完全电离,即HAc是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关,故B不正确。C选项中两酸放出的H2相等,所以无法比较。D选项反应后溶液呈酸性,说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子,即HAc是弱电解质。
[答案]AD
【例3】酸碱质子理论的要点是:凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点,下列微粒既属于酸又属于碱的是:①H2O ②CO32- ③Al3+?④CH3COOH ⑤NH4+ ⑥HCO3-
A.②③ B.①⑥ C.④⑥ D.⑤⑥
[解析]本题考查学生自学能力。根据新信息易知,既属于酸又属于碱的物质,需满足既能接受质子又能给出质子。H2O能接受质子而变为H3O+、能给出质子而变为OH-;HCO3-变为H2CO3或CO32-。
[答案]B
【例4】室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是( )A、往溶液中滴入稀硫酸 B、往溶液中加入NH4ClC、把溶液加热至沸腾 D、往溶液中加入NaOH NH4+ + OH-,滴入酚酞呈现粉红色,说明氨水的pH值在8~10之间。A.加入稀硫酸,碱性减弱,红色变浅直至消失;B.加入NH4Cl,c(NH4+)增大抑制了氨水的电离,碱性变弱颜色变浅;C.溶液加热至沸腾时,一水合氨分子大量分解,NH3易挥发,氨水浓度变稀,碱性变弱红色变浅;D.氨水中加入NaOH固体,对氨水的电离平衡产生抑制作用,但c(OH-)变大,浅红色变红色。
[答案]D
【例5】在0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1盐酸,下列叙述正确的是( )
A.CH3COOH的电离度增大,
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