2015届高考化学（苏教版）一轮复习配套课件：专题讲座五　有关元素推断的解题技巧.ppt

专题讲座五　有关元素推断的 解题技巧 1．推断元素的基本思路 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示： 2．常见元素及化合物的特性 (1)空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (2)地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (3)地壳中含量最多的金属元素或第三周期离子半径最小的元素：Al。 (4)最活泼的非金属元素，或无正价的卤族元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (5)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (6)最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。 (7)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (10)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 (11)常温下气态非金属单质(不包括稀有气体)有：H2、N2、O2、F2、Cl2。 3．根据核外电子排布规律推断 (1)最外层电子数大于或等于3(小于8)的一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族(氦)元素。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 (5)原子次外层有2个电子的元素一定位于第二周期；原子次外层有8个电子的元素位于第三周期和长周期的ⅠA、ⅡA族；原子次外层18个电子的元素位于长周期的ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA族和0族。 【例】　(2013年高考大纲全国卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。(填元素符号) (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________。(用化学式表示) (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。 (6)单质E与水反应的离子方程式为___________________。 [解析]　推断出具体元素，根据元素性质及其化合物的性质来解题。 由A和B、D、E三种元素均能形成共价型化合物，结合A和B形成的化合物的水溶液显碱性可知，A为H元素，B为N元素。由A、B、C原子序数依次增大，A和C同族，则C为Na元素。B和D同族，则D为P元素。又因为C和E形成的化合物在水中呈中性，可知E为Cl元素。 (1)根据同周期元素原子序数越大原子半径越小，非金属性越强，同主族元素原子序数越大原子半径越大，非金属性越弱可知，五种元素中，原子半径最大的是Na原子，非金属性最强的是Cl元素。 (2)非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，故最不稳定的是PH3。 (3)HCl与NH3反应生成离子化合物NH4Cl，NH和Cl－之间存在离子键，在NH中存在共价键。 (4)P的最高价氧化物为P2O5，其水化物为磷酸，化学式为H3PO4。 (5)磷在足量的氯气中燃烧生成五氯化磷，在少量氯气中燃烧生成三氯化磷。 (6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全电离，在离子方程式中写分子形式。 本小节结束 请按ESC键返回