1分散系.ppt

1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 1.1.3 分压定律 1.1.4 分压定律的应用 *1.1.5 分体积定律 几种溶剂的Kb和Kf值（K·kg·mol-1） 不同温度下冰的饱和蒸气压 健康者与病人体液的平均凝固点（K） 水溶液的冰点降低的实验值表Kf=1.86 0.352 0.331 0.345 ? 0.434 0.494 0.538 0.100 0.100 0.100 ? 0.100 0.100 0.100 (1 : 1) HCl KNO3 KCl ? (1:2)Na2SO4 CaCl2 (2 : 1) NiCl2 0.187 0.183 0.186 0.188 0.376 0.372 0.558 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.200 0.300 甘油 乙醇 葡萄糖 蔗糖 蔗糖 葡萄糖 葡萄糖 △Tf 浓度 b(B) △Tf 浓度 b(B) 电解质 非电解质 强电解质溶液也有依数性，但不遵守拉乌尔定律故不可用稀溶液依数性的公式进行计算 不同物质溶液依数性的比较 ① 0.1mol.L-1 NaCl 溶液 ② 0.1mol.L-1 蔗糖 溶液 ③ 0.1mol.L-1 甘油 溶液 ④ 0.1mol.L-1 Na2SO4 溶液 ⑤ 0.1mol.L-1 HAc 溶液 请将这五种溶液按沸点由高到低顺序排列： 答案： ④ ① ⑤ ③ = ② Na2SO4 ＝ 2Na++ SO42- c 2c + c 完全电离 NaCl ＝ Na+ + Cl- c c + c 完全电离 HAc H+ + Ac- c x + x c 部分电离 本节小结： 1、浓度：物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数。 2、难挥发、非电解质、稀溶液通性的计算公式： △p = K蒸 b(B) △Tb = Kb· b(B) △Tf = Kf· b(B) π = cRT ≈ b(B) RT 使用条件： 1、难挥发物质 2、非电解质 3、稀溶液 1．1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（ ）（Kf＝1.86） (A) 1.86 /( 0.50×0. 20) (B) 1.86/(0.50×20.0) (C) 0.50×20.0/1.86 (D) 1.86/( 0.50×0.020) D 自测题 2. 相同质量的蔗糖和葡萄糖分别溶解于相同 体积的水中，所得溶液的渗透压（ ）蔗糖 (C12H22O11)葡萄糖(C6H12O6) (A)前者大于后者 (B)后者大于前者 (C)两者相同 (D)不能判断 B 1.4 胶体溶液 基本概念 1.相——体系中具有相同化学性质和物理性质的均匀部分。以分子和离子状态分散 2．相的特点 (1)任何部分的物理性质和化学性质相同。 (2)一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液(NaCl和H2O)。 (3)单相体系 如饱和食盐水、糖水等。 特点 溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面 (4)多相体系 如不溶于水的盐溶液；水与油组成的体系及 憎液溶胶等。 特点 各组分的物理性质和化学性质不同，并具有明显的界面。 （5）分散相（分散质） （6）分散剂（分散介质）连续相 （7） 分散系＝分散质+分散剂 S（总表面积） S。= ——————— V （总体积） 1.4.1 分散度与比表面 分散度：即物质的分散程度，分散质粒子越小，分散程度越大。 比表面：单位体积的表面积，用符号S。表示。 【例】：1立方厘米的正方体粒