(创新方案,解析版)2011年高考化学(课标人教版)第九章__第二节__电解池.doc

第九章 第二节 电解池 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是(　　) A．电解过程中阳极质量不断增加 B．电解过程中溶液的pH不断升高 C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1 解析：用惰性电极电解AgNO3溶液，总反应式为：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3.在阴极上有Ag生成，所以阴极质量不断增加．电解产生了HNO3，pH不断减小．加入Ag2O后，Ag2O＋2HNO32AgNO3＋H2O，恰好可使溶液恢复至电解前的状况．阴极析出银，不产生气体． 答案：C 2．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是(　　) 解析：A池中的反应是：2H2O2H2↑＋O2↑，B池中的反应为：CuCl2Cu＋Cl2↑，A、B两池中溶液质量都减少；C池是电镀池，溶液质量不变；D池中的反应是2Ag＋Cu(NO3)22AgNO3＋Cu，溶液的质量增加． 答案：D 3．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是(　　) A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7 解析：由题意知：n(H＋)∶n(Cl－)＝2∶3，在阴极放电的是H＋，在阳极放电的是Cl－，Cl－放电完后是OH－.因此反应开始在两极放电的是H＋、Cl－，相当于电解盐酸．由H2SO4电离的H＋放电完后，在两极放电的是由水电离的H＋和剩余的Cl－，相当于电解NaCl的水溶液．Cl－放电完后，在两极放电的是由水电离的H＋和OH－，相当于电解水．故A、B、C是正确的．溶液pH的变化是不断增大，但最后溶质是NaOH和Na2SO4，pH不会为7. 答案：D 4．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是(　　) A．电源a极为负极 B．KI—淀粉溶液会变蓝色 C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋ 解析：用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极反应：2Cl－－2e－Cl2↑，故Ⅱ为阳极，电源b为正极，a为负极，阴极(Ⅰ)的反应为Cu2＋＋2e－Cu. 答案：D 5．(2010·潍坊模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是(　　) A．阴极产物是氢气　　　B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气 解析：将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2－放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3＋放电，阴极产物为Al. 答案：B 6．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　) A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L 解析：该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑，生成1 mol氧气失去4 moL电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－Cu，后为：2H＋＋2e－H2↑，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，由电荷守恒式c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)得c(K＋)为2 mol/L[Cu(NO3)2水解的c(H＋)忽略不计]．电解后c(H＋)应为4 mol/L. 答案：A 7．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)(　　) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 解析：用电解法制备高纯度的镍时，用纯镍作阴极，粗镍作阳极，含Ni2＋的溶液作电解质溶液． 其中阳极反应式：Zn－2e－Zn2＋，Fe－2e－Fe2＋，Ni－2e－Ni2＋；阴极反应式：Ni2＋＋2e－Ni.因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等．电解质溶液中存在的阳离子有Zn2＋、F