工科基础化学(复习)2011.ppt

工科基础化学;第二章物质结构基础重点;4、波函数的概念 波函数是一个三维空间的函数，是描述核外电子运动状态的数学函数式，是原子轨道的同义词。 5、四个量子数的物理意义与取值 主量子数n：决定电子层数和能级的主要参数 角量子数l：表示波函数的形状 磁量子数 m：表示波函数的空间取向 自旋量子数 ms：表征电子不同的“自旋”状态;6、电子云与Ψ2 Ψ2代表在时间t时，空间某点粒子出现的概率密度，电子云是电子在核外空间出现概率密度分布的一种形象描述。 7、多电子原子轨道的能级 8、核外电子排列三原则 ①泡利不相容原理 ②能量最低原理 ③洪德规则及其补充;9、核外电子分布式的写法 10、元素周期表和元素基本性质的周期性 11、化学键的种类和特点 12、共价键的价键理论和分子轨道理论 13、杂化轨道理论，各种杂化轨道的特点 14、金属能带理论 15、分子的极性，电偶极矩 16、分子间的相互作用力： 色散力、诱导力、取向力、氢键;非极性分子之间：色散力 极性分子之间：色散力、取向力、诱导力 极性与非极性分子之间：色散力、诱导力 氢键：赤裸的氢核与含有孤对电子的电负性强的带负电的原子（N,F,O)充分靠近而产生的力。可存在于分子间和分子内。氢键的存在使化合物的溶解度、黏度、硬度和沸点均有所增加。 17、晶体的类型与特点 离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体;4） qp与qv的关系 qp-qv= (ΔUp+ pΔV)-ΔUv= pΔV 5）盖斯定律 热化学方程式、标准态 6）标准摩尔生成焓：ΔfHmθ(物质、相态、T) 7）反应的标准摩尔焓变： ΔrHmθ(298.15K);在温度变化区间不大，没有引起相变时： ?rHmθ(T)≈?rHmθ(298.15K) 6、自发反应或过程 7、熵判据 1）熵（S）的统计概念： S = k ln Ω 2）热力学第二定律——熵增加原理 ΔS隔离≥0 3）热力学第三定律： S (0K) = kln1= 0;4）熵的热力学定义：恒温可逆过程中 ΔS=qr / T 5）规定熵 6）标准摩尔熵Smθ（ J·mol-1·K-1 ） 7）反应标准摩尔熵变（ ? r Smθ ） ? r Smθ =∑νBSm,Bθ ;8、吉布斯函数变(ΔG)判据 1）自由能G（吉布斯自由能或吉布斯函数??? G=H-TS 2）吉布斯等温方程 Δ G=ΔH-TΔS ? r Gm = ? r Hm-T ? r Sm 3）Δ G判据：最小自由能原理 Δ G0 -Δ G - w’ ;4） ?r Gmθ(T) 的计算 ΔrGmθ (298.15K) = ΔrHmθ(298.15K) +298.15K× ΔrSmθ(298.15K) ΔrGmθ(T) ≈ΔrHmθ(298.15K)-T×ΔrSmθ(298.15K) 转变温度Tc ;5） ΔG与? Gθ的关系 热力学等温方程： 反应商Q;9、化学反应进行的程度-化学平衡 1）反应限度的标志（化学平衡的热力学标志）：? r GT = 0 2）标准平衡常数 Kθ 3） Kθ与ΔrGmθ之间的关系： 4）多重平衡原则;5）化学平衡的移动 ΔrGm = RT ln (Q/ Kθ) Q Kθ (ΔrGm 0) 自发进行 Q= Kθ (ΔrGm =0) 平衡状态 Q Kθ (ΔrGm 0) 非自发，逆向进行 范特霍夫（J. H. van’t Hoff）等压方程 ;第四章 溶液化学与离子平衡重点;（2）凝固点降低 ΔTfp=kfpmB （3）沸点升高 ΔTbp=kbpmB （4）渗透压 Π =cBRT =nRT/V （5）电解质与浓溶液的通性 （6）溶液通性的应用（计算摩尔质量） 3、相图（基本概念） 4、溶液中的酸碱平衡 （1）酸碱解离常数Ka（酸）、Kb（碱）;一元酸α ≈ ceq(H+) = cα ≈ 一元碱α ≈ ceq(OH-) = cα ≈ （2）共轭酸碱对的关系 Ka·Kb= [ceq(H+)/cθ] {ceq(OH-)/ cθ}= Kw = 10-14 （3）缓冲溶液 同离子效应， 缓冲溶液的pH值 缓冲溶液的选择;5、配离子的解离平衡 不稳定常数Ki ，稳定常数Kf 配离子解离平衡的移动及配离子的转化 6、溶液中的沉淀溶解平衡 （1）溶度积：溶解平衡常数K