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第三节 碳的多样性
§3.1 碳的多样性
【学案导学】
1.碳在自然界的存在形式有哪些?
2.请列表对比碳元素的三种同素异形体的性质和结构。
3.请列表对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途。
4. 为什么碳元素的三种同素异形体物理性质差别很大,化学性质却相似?
5. 自然界中溶洞是如何形成的?如何用实验探究溶洞形成的化学原理?
6.请完成下列转化的化学方程式,属于离子反应的用离子方程式表示。
【课时测控】
1.A、B、C、D、E都是含碳元素的物质,已知它们之间有如下关系:
①C+BD;②D+O2C;③C+KOH→A或E;④E+KOH→A+H2O;⑤EA+C+H2O。几种物质的化学式为:A ,B ,C ,D ,
E 。
2. 在25℃、101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
⑴若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中,V(CO)= ,V(H2)= 。
⑵若剩余气体的体积是aL,则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)= 。
⑶若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是 。
3.已知在常温下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。向饱和碳酸钠溶液中持续通入二氧化碳气体,将会看到的现象是 ,原因是
。
4. 已知某温度下发生如下反应:①C+CO2=2CO ②CO+H2O=CO2+H2 由此可推断,该温度下的还原性顺序正确的是 ( )
A.CO>C>H2 B.C>CO>H2 C.C>H2>CO D.CO>H2>C
5.近年来大气中CO2增多引起“温室效应”,试回答下列问题:
⑴空气中CO2的主要来源是 。
⑵自然界中消耗CO2的主要过程是 。
6.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3(s):NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。据此,我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法:
这被人们称为侯氏制碱法,打破了帝国主义对我国经济的一种封锁,大长了中国人的民族志气。
⑴写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式:
⑵如果Na2CO3(s)中混有NaHCO3(s),应如何除去?如果NaHCO3(aq)中混有Na2CO3(aq),应如何除去?请用化学方程式结合必要的文字说明。
⑶某课外活动小组,接受实验室的任务,用Na2CO3制取NaOH,提供的原料只有纯碱和石灰石,请将你的实验方案用流程图表示出来。
7.把NaHCO3和Na2CO3的混合物16.18g加热到质量不再变化为止,剩余残渣为15.87g。计算混合物中Na2CO3的质量分数。
【课后提高】
1.如图将足量的CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 ( )
A B
C D
2.将106g Na2CO3和84g NaHCO3都分别用酒精灯充分加热,加热后的残留固体再分别跟足量的盐酸反应,此时 ( )
A.消耗盐酸一样多
B.两份残留固体与盐酸反应放出的CO2一样多
C.NaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2多
D.NaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2是Na2CO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2的一半
3.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液。其中c(Na+)=0.6mol·L-1。若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是( )
A.3.18g B.2.12g C.5.28g
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