单元评价检测二溶液45分钟100分可能用到的相对.PPT

（4）E操作的作用是________。 （5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是_______（填序号）。 ①称量时砝码和食盐放颠倒 ②C操作中有固体散落 ③D操作中有少量水溅出 ④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 （6）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整： 【解析】取用药品时，瓶塞应倒放，防止瓶中药品被污染；食盐是粉末状固体，应用药匙取用；水的体积为 　　　　　　　　=45.5 mL，故选用50 mL量筒；为了加 速食盐的溶解，可用玻璃棒搅动；①和②的做法，少取用了食盐，所配制的溶液中溶质质量分数偏小，③的做法少取用了水，所配制的溶液中溶质质量分数偏大，配制好的溶液不会随质量的改变发生变化。 答案：（1）瓶塞不应正放在桌上　　（2）托盘天平 （3）50 mL　　45.5 (4)搅拌，加速溶解 （5）①②　　　(6)氯化钠溶液　　9% * 单元评价检测(二) 第九单元 溶 液 （45分钟 100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于溶液的说法，不正确的是（ ） A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 D.氯化钠在20 ℃时溶解度是36 g，则100 g的氯化钠溶液中含有氯化钠36 g 【解析】选D。降温或加溶质可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，故A正确；汗水属溶液，蒸发水时，会析出部分溶质，故B正确；气体的溶解度随温度降低而增大，因此氨水贮存在阴凉处，故C正确；NaCl在20 ℃时溶解度为36 g，即100 g水中最多溶解36 g NaCl，饱和溶液质量为100 g，而不是溶剂为100 g，故D不正确。 2.假设有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠溶液，则下列说法中正确的是（ ） A.接近瓶口的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶内溶液各部分密度相同 D.瓶底会析出少量氯化钠固体 【解析】选C。本题考查的是溶液的基本特征，即均一性和稳定性。溶液中各部分的浓度和性质（如密度）相同；在外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出，故正确答案为C。 3.下列解释正确的是（ ） A.a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d=a-c B.向饱和的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C.将100 mL酒精与100 mL水混合，能形成200 mL溶液 D.向10 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10 mL 蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1 g 【解析】选D。A中，由题中信息可以算出，剩余固体d的质量应为：d=a+b-c；B中，因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度时，再加入的固体应继续溶解而质量减少；C中，因分子之间有间隔，所以，将100 mL 酒精与100 mL水混合后，形成的溶液的体积应小于200 mL；D中，向溶液中加10 mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量不发生变化，仍为1 g。 4.啤酒厂为了使更多的二氧化碳溶解在水中，可采用的措施为（ ） A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压 【解析】选D。气体的溶解度在低温和高压条件下较大。 5.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（ ） A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多 【解析】选A。由于两试管放在冰水混合物中，它们的温度会降低，因此乙物质的溶解度会变大，试管内固体会继续溶解，剩余固体减少，溶质质量分数会变大；甲物质的溶解度会减小，析出固体，剩余固体增多。 6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ） A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.食盐 D.蔗糖 【解析】选A。四种物质中只有硝酸铵溶于水时使溶液温度降低。 7.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为30 g，在此温度下，向 50 g水中加入20 g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A.40.0% B.30.0% C.