【高二】福建仙游县2017-2018学年高二《化学》上学期期中试题及答案.docVIP

福建省仙游县2017-2018学年高二化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．△H为 A．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．H2(g) + I2(g) △H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时 欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 A．．．．．．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 12．+12H2O， 7H2O+O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是 A．．．．．．．．．．．．．．．2NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO ③NO2.、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．．．．．．N B．．．17．．．．．．2Z(g) ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下， 达到平衡时，混合气体中Z的体积分数 φ 随温度变化的曲线应为 A．．．．．pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应 速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动， 则m、n、p、q的数值可能是 A．．．．．．．．． C． D． 23． 但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A．．．．．．．．．．Fe(s)＋CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH 。0（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各 1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ 。 （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。 A．．．．．．．在密闭容器中，由一定起始浓度 的氙（Xe）和F2反应，可得到 3种氟化物。各种生成物在平衡 体系内的分压与反应温度的关系 如右图所示（己知气体的分压之 比等于物质的量之比）。 （1）420K时，发生反应的化学 方程式为： ； 若反应中消耗l mol Xe，则转移 电子 mol。 （2）600～800K时，会发生反应： XeF6(g) XeF4(g)+ F2(g)， 其反应热△H 0（填“”“=”或“”），理由是 。 （3）900K时，容器中存在的组分有 。 27． ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入 下列试剂中的 。 a．．．．．2SO3(g) ΔH＜0达到平衡时，平衡气体中 SO3 的体积分数为0.91。请回答下列问题： （1）在生产中常用过量的空气是为了 。 （2）工业上 SO2 的催化氧化采用常压不采用高压的原因是 。 （3）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为 。 （4）尾气中的SO2必须回收，是因为 。 （5）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3 并加入固体催化剂。 则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。 （6）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变（恒容）。充入amolSO2、bmolO2,并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为 1.01 ×105Pa。若a:b=2:1，则a= 。  2017-2018学年上学期期中考 高二年化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B D C B A D B A A C C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D D A B